【推荐1】计算下列问题：
(1)现有9g 分子含有的氧原子数为_______。
(2)0.2mol 分子中所含氢原子数与_______个分子中所含氢原子数相等。
(3)某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
   
计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是_______个，其中含有碳元素的质量是_______。
(4)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
(5)40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则金属M的相对原子质量为_______。
(6)等物质的量的CO和的质量之比为_______，所含氧原子的物质的量之比为_______。

【推荐3】(1)等质量的氧气和臭氧(O₃)，它们的物质的量之比为___，原子的个数之比为___。
(2)1.2 g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01 mol SO，则该硫酸盐的摩尔质量为___，该金属的相对原子质量为___。
(3)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3∶2∶3，则上述溶液的体积比为___。

【推荐1】某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，三次实验所用盐酸的物质的量浓度相同，体积各为50mL，实验数据如下表。

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
V(CO2) (标准状况)	2.24L	3.36L	3.36L

试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度为多少？___________
(2)混合物中的NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比？___________

【推荐3】现有一瓶气体为，气体的物质的量为0.2mol。
(1)气体的质量为_______，气体中原子的物质的量为_______mol。
(2)气体中所含分子数约为_______。
(3)气体在标准状况下的体积为_______。
(4)将气体完全溶于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。
(5)将(4)中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

【推荐1】回答下列问题。
(1)的质量是___________g，完全中和消耗NaOH的物质的量是___________mol，该硫酸所含氢元素的质量与___________中所含氢元素的质量相同。
(2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________。
(3)含相同原子数目的甲烷和氨气，它们分子数之比为___________。
(4)中含，则的摩尔质量为___________g/mol，X的相对原子质量___________。

【推荐3】6.02×10²⁴个Mg约含________mol Mg，其质量为__________g；49gH₂SO₄约含有_______个H原子，共含有______mol原子。