【推荐3】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示．

(1)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式)_____________。
(2)步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。
(4)已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图:

从滤液中得到Na₂SO₄的操作方法是_________________________________。
(5)在废水处理领域中常用H₂S 将Mn²⁺转化为MnS 除去，向含有0.020 mol•L^-1 Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S 气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.010 ^-4 mol•L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=____________。[已知：H₂S 的电离常数K_a1=1.310 ^-7，K_a2=7.010 ^-15；K_sp(MnS)=1.410 ^-15]

【推荐1】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。
（2）实验室用NH₄Cl固体和饱和NaNO₂溶液在加热条件下制备N₂，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。
（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。
（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

	滴定前体积/mL	滴定后体积/mL
第一次	0.33	20.32
第二次	1.25	23.26
第=.次	1.47	21.48

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为__________mL。
（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

【推荐2】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu²⁺+Cu+2Cl^－＝2CuCl   K＝5.85×10⁶，向0.01 mol∙L^－1的CuCl₂溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度       B 增大压强     C 延长反应时间       D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu⁺+Cl^－ K₁； CuCl+Cl^-CuCl₂^－ K₂；则反应Cu⁺+2Cl^－CuCl₂^－的平衡常数K＝_______（用K₁、K₂表示）。

【推荐3】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
   
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________；
得到滤渣I的主要成分为____________________；
(2)第②步加H₂O₂的作用是__________________；
(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________；
(4)由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
   
上述三种方案中，___方案不可行，原因是_____；从原子利用率角度考虑，___方案更合理。

【推荐1】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

①                    ②                            ③                       ④

（1）图中③实验操作的名称是__________________；
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水：____________，             
b、分离氯化钠和水：________________，
c、分离碳酸钙和水：________________，                  
d、分离植物油和水：________________；
（4）装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图。

(1)合金预先粉碎的目的是____，步骤1的实验操作是____，合金中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为____。
(2)实验室保存滤液D需加入少量的铁粉，其原因是____(用离子方程式表示)。
(3)滤渣E转化为CuSO₄溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y最好是____。

A．H2O2

B．FeCl3

C．HNO3

D．KMnO4

(4)若要从CuSO₄溶液中得到胆矾晶体，还需要进行的实验操作步骤有；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____。
A．蒸发皿       B．烧杯        C．石棉网        D．玻璃棒        E．坩埚
(5)某研究性学习小组对所得的绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)热分解进行研究，将绿矾晶体装入图中的硬质玻璃管中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①加热前缓缓通入N₂的目的是____。
②C中品红溶液的作用是____。
③绿矾晶体分解还生成另一物质SO₃，写出绿矾晶体受热分解的化学方程式____。

【推荐1】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如图：
   
(1)废渣a、b的成分分别是___________、___________(写名称)。
(2)流程图中X的化学式为___________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)反应Ⅶ的化学方程式为___________；NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为___________。

【推荐2】我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS₂及少量Fe₂O₃、SiO₂），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数
II.
(1)CuFeS₂中S的化合价为____。
(2)实验测得反应I中有SO₄^2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ；H₂O₂优于HNO₃的原因是____。
(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH₃·H₂O- NH₄Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH₄ Cl溶液，该过程中   _____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。
A．用淘米筛沥水   B．泡茶   C．海水晒盐   D．用漏斗分装液体   E．煎药
(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。
(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na₂H₂Y标准溶液滴定Cu²⁺(Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③C1O₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O₂。反应Ⅲ的化学方程式为______________。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO₂+I^－+H⁺==I₂+Cl^－+H₂O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知：)
①准确量取10．00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是__________________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O₂溶液的浓度为_________mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。