探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是( )
| 实验编号 | 温度 | 催化剂用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间 min | ||
| 体积(mL) | 浓度mol·L－1 | 体积(mL) | 浓度 mol·L－1 | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
| 2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
| A．a＜12.7，b＞6.7 |
| B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1) |
| C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1 |
| D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
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更新时间：2019-03-05 17:32:28
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【推荐1】碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是| A．该反应ΔH＜0 |
| B．正反应速率：M＞N |
| C．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40% |
| D．T1时，0~15min时的反应速率v(CO2)=0.08mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】某合成氨速率方程为：
(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是
(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是| 实验 |  |  |  |  |
| 1 | m | n | p | q |
| 2 | 2m | n | p | 2q |
| 3 | m | n | 0.1p | 10q |
| 4 | m | 2n | p | 2.828q |
| A．k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关 |
| B．α=1，γ= -1 |
| C．恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快 |
| D．采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小 |
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单选题
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【推荐3】体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol
和2mol
，发生反应：
，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
和2mol，发生反应： ，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．容器I改变的条件可能是使用了催化剂 |
| B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是加压或者升温 |
| C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% |
D．容器Ⅱ中0~10min内， |
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单选题
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(0.65)
【推荐1】某温度时，浓度都是
的两种气体
和
，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为
，的浓度为
，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是
的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是A． | B． |
C． | D． |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
| A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·(L·min)−1 |
| B．OE段表示的平均速率最快 |
| C．F点收集到的CO2的量最多 |
| D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
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pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( )
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解题方法
【推荐1】对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是
| A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小 |
| B．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好 |
| C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
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解题方法
【推荐2】下列实验不能达到相应实验目的的是
| 操作及现象 | 实验目的 | |
| A | 向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深 | 探究浓度对平衡移动的影响 |
| B | 分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| C | 将研细后的20 g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降 | 证明Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 |
| D | 将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分多次加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2 | 测定并计算中和热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐1】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| C．用铁片和 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
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【推荐2】把下列四种
溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是
溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是| A．20℃，10mL，5mol/L的溶液 |
| B．20℃，20mL，3mol/L的溶液 |
| C．30℃，10mL，4mol/L的溶液 |
| D．30℃，30mL，2mol/L的溶液 |
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