下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知  ，则 固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 |
B．已知    则 |
C．已知 ，则反应物总能量小于生成物总能量 |
D．已知 (白磷，ｓ)＝(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 |
更新时间：2019-03-04 18:47:30
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【推荐1】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为
| A．386 kJ/mol | B．347kJ/mol | C．368 kJ/mol | D．414 kJ/mol |
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【推荐2】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H=+484kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol |
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol |
| D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol |
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O2(g)＝SO3(g) ΔH＝＋98kJ·mol－1
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【推荐1】NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA |
| B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 |
| C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热 |
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【推荐2】在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 |
| C．将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖 |
| D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．离子键实质是阴、阳离子间的静电作用 |
| B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 |
| D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2（g） 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
| D．一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2 |
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解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ |
| B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
| D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 |
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【推荐2】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是| A．该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和 |
| B．该反应逆反应的活化能为419kJ·mol-1 |
| C．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 |
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【推荐3】下列说法正确的是（ ）
| A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等 |
| B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b |
| C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 |
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