【推荐1】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C是黄绿色气体，D是密度最小的气体，E的气态氢化物显碱性。请回答下列问题：

(1)写出物质A、B、C、D的化学式。A_____、B_____、C_____、D_____。
(2)标准状况下，4.48L气体J所含的电子数是_____
(3)B的气态氢化物稳定性_____E的气态氢化物稳定性(填“＞”或“＜”)

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。
   
已知：NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
I.制备NH₄SCN溶液
(1)组装仪器后应先进行的操作是_____，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置d，反应发生，判断CS₂已反应完全的依据是_____。
II.制备KSCN溶液
(3)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后、再打开K₂，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H₂SO₄酸化的CuSO₄吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_____。
(4)下列说法正确的是_____(填字母)。

A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率

B．装置b可以填充P2O5

C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中

D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下

III.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO₃溶液反应，消耗AgNO₃溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为_____(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_______。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_______。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；_______与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐2】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低                           b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈                    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂，R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为________；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____E____，写出D的原子符号____（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图 _________。
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式___________。
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：________ 。
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：________________。

【推荐1】A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号____。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式____。

【推荐2】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。
(3)YX₄M的电子式为___________，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为__________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数是电子层数的两倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。
（2）元素Y的单质的电子式为_________________，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 ___________
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_____。
a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同                 
b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧                    
d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强
e．Na₂XO₃溶液呈碱性，Na₂TO₄溶液呈中性
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）

【推荐1】下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨
4		⑩

（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；
（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；
（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；
（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；
（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

【推荐2】A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE₃型分子，分子中只存在极性键。
   
（1）B元素在元素周期表中的位置是_________。
（2）C的离子结构示意图为_________，用电子式表示AE₃的形成过程_________。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱_________（写出化学方程式即可）。

【推荐3】Ⅰ．A、B、C、D、E五种元素的核电荷数均小于18，且依次增大。A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期元素中最强。
(1)B元素原子的结构示意图：_______。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上部分元素组成的10电子微粒。阳离子甲和阴离子乙在加热条件下生成的丙和丁，请写出该反应的离子方程式_______。
(3)化合物W是由元素D和E组成的淡黄色固体，则W的电子式为_______。
(4)由元素A、C、D组成的盐M，其中含有的化学键类型有_______，属于_______(共价化合物或离子化合物)。
Ⅱ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
(5)Rb在元素周期表中的位置为_______。下列关于Rb的说法中不正确的是_______。
a．与水反应比钠更剧烈
b．Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c．Rb₂O与水能剧烈反应并释放出O₂
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱