已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。
(1)写出元素符号：A______ 、C______ ，E在元素周期表中的位置是________________ ；
(2)C、D、E原子半径由大到小：______ (写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____ ；
(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______ (用化学方程式解释)；
(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______ ，Y的电子式为_________ ；
(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________ 。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___ E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________ ，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________ 。
(1)写出元素符号：A
(2)C、D、E原子半径由大到小：
(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是
(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是
(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为
(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：
更新时间：2019-04-08 19:52:40
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【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：
(1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：___________ 。
(2)请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：___________ 。
(3)元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有___________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(5)为确定
中是否含有
，可使用的鉴别方法为___________ 。
(6)比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是___________ ，写出发生反应的化学方程式：___________ 。
(7)请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因___________ 。
| A | B | C | |
| E | F | ||
| H |
(2)请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：
(3)元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有
(4)C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是
(5)为确定
中是否含有，可使用的鉴别方法为(6)比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是
(7)请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因
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【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。
(1)X的原子结构示意图为___________ 。
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(3)G的气态氢化物的浓溶液与Z的气态氢化物浓溶液靠近会有何现象___________ ，实验室制备G的气态氢化物的方法(化学方程式表示)___________ 。
(4)在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式___________ ；若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为___________ 。
(5)X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式___________ 。
(1)X的原子结构示意图为
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
(3)G的气态氢化物的浓溶液与Z的气态氢化物浓溶液靠近会有何现象
(4)在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式
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【推荐3】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A______ ，B________ ，C_______ ，D_______ 。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；
①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______
②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______
③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________ 。
(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；
①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为
②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为
③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式
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【推荐1】四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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【推荐2】(Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：_______ 。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______ 。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______ 。
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________ 。
(5)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______ 。
(6)R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______ (填化学式)。
(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______ (用相应的离子符号表示)。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为
(3)元素⑨在周期表中的位置是
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
| 元素代号 | L | M | N | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.099 | 0.114 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +7、-1 | +7、-1 | +6、-2 | -2 |
(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：
(5)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：
(6)R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：
(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为
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解题方法
【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________ ，只有负价而无正价的是__________ , 可用于制半导体材料的元素是_______ 。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是__________ ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________ ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是__________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是
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解题方法
【推荐1】下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中
、
、
、
、
、
为短周期元素
请依据上述信息回答下列问题：
(1)
在元素周期表的位置是___________ 。
(2)离子 
的原子结构示意图：___________ 。
(3)
分别与 形成的化合物中较稳定的是___________ (写化学式)。
(4)和 形成的化合物 
可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________ 。
(5)写出
与水反应的离子方程式：___________ 。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________ 。
、、、、、为短周期元素| 元素 | 相关信息 |
| | 在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子 |
| | 为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱 |
| | 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| | 是自然界中含量最高的金属 |
| | 、、组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分 |
| | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| | 在元素周期表中的位置如图所示 |
请依据上述信息回答下列问题：
(1)
在元素周期表的位置是(2)
离子 的原子结构示意图：(3)
分别与 形成的化合物中较稳定的是(4)
和 形成的化合物 可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：(5)写出
与水反应的离子方程式：的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为
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【推荐2】A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A位于第一周期，短周期中，F的氢氧化物碱性最强，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：
(1)B位于第_____ 周期_____ 族。
(2)G的离子结构示意图为____ 。
(3)BE2的电子式为_____ 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____ ，含有的化学键有_____ (填写完整化学键类型)，属于_____ 化合物。
(5)写出F2E2与水反应的化学方程式_____ 。
(1)B位于第
(2)G的离子结构示意图为
(3)BE2的电子式为
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为
(5)写出F2E2与水反应的化学方程式
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解题方法
【推荐3】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________ ，B___________ ，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________ 。
（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________ 。
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____ 。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______ ，写出有关化学反应方程式_______ 。
| A | ||
| B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A
（2）C的简单离子结构示意图为
（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为
（4）A与E形成的化合物的化学式为
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是
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