【推荐1】a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：
（1）基态b原子的电子排布式为_____；e在元素周期表中的位置为_____；盐M的化学式为________。
（2）在元素周期表中，与（同周期且其基态原子与基态_____（原子具有相同未成对电子数的元素有______元素符号）。
（3）由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_________，下图结构中包含_____个晶胞（填标号）。

A 1 B 3 C 4

【推荐2】根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：
I．用A⁺、B^-、C^2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)
(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________，
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍，在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：
（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。
（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。
（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。
（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_______；
A.Y的轨道表示式是：   
B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z
C. Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q
D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2
（5）Q与Z形成的化合物QZ₂，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ₂易溶于水的原因是________。

【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
(1)写元素符号：A为______，C为______，D的最高价氧化物的水化物化学式是______。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：______
(3)E属于______(“离子”或“共价”)化合物。
(4)C与D两元素可形成化合物______。

【推荐2】X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是_______；Z元素是____________。
（2）化合物WZ的化学式是__________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为______________。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：__________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是___________，C元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是___________(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________。

【推荐1】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

元素	结构及性质
A	A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5
B	B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5
C	C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D	D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质
E	通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物
F	F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族

(1)E 元素在周期表中的位置为_____。
(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。
(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中任意一种化合物的电子式：________。
(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是________。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。
(6)⑧、⑨两元素非金属性较强的是(写元素符号)_____，举二个例子说明推断依据：_______。

【推荐3】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；
(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；
(3)甲的电子式：____________________________________________；
(4)有100mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3mol·L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L^-1NaOH溶液的体积是：________mL；
(5)在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC₂与乙的质量比为__________。

【推荐1】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					⑥	⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。①和⑨两元素形成化合物的电子式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)元素②最高价氧化物对应的水化物能与⑤的发生反应，该化学方程式为_______。
(5)⑧⑨⑾三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)， 三种元素的非金属性的强弱顺序为_______。
(6)⑥⑦⑩元素各自对应的单质分子中，存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______。请写出⑥的单质与⑦的单质反应的化学方程式：_______。

【推荐2】D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，该元素的任意3种含氧酸的化学式为_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间结构为_______。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于_______(填“共价键”或“离子键”)。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_______(写化学式)。该产物与水反应生成两种碱，反应的化学方程式是_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填分子式)，碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______(填元素符号)；该两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥组成的简单化合物的形成过程：_______。
(5)①与⑦形成的一种五核化合物的电子式是：_______。
(6)下列物质属于元素①的同素异形体的是：_______(填字母标号)。
a．金刚石             b．C₆₀ c．H₂CO₃ d．CO₂