【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示

元素代号	元素相关信息
A	原子核内无中子，核外只有1个电子
B	其单质是空气中含量最多的气体
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	短周期中原子半径最大的元素

试回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A________， C________
（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。
（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。
（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。
（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

【推荐2】有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C _______、D_______。
(2)画出A离子的结构示意图_______，       B离子的结构示图_______，C的原子结构示意图_______ ，D的原子结构示意图_______。
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式：_______。
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：_______。
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是第三周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)写出BA₃的电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(3)D的基态原子有___________种不同能量的电子，___________种不同运动状态的电子。
(4)已知BE₃水解可生成一种漂白性的物质和一种碱性气体，则B和E中电负性较大的是__________(填元素符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。
(6)G的基态原子的外围电子排布图为___________，位于___________区。F元素的原子结构示意图___________，前四周期中未成对电子数最多的原子的元素符号为___________。
(7)已知Be和Al的电负性均为1.5，请出向BeCl₂溶液中滴加过量NaOH溶液所发生的离子反应方程式___________。

【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素在周期表中的位置是______________________。
(2)用电子式表示的形成过程为_________________。
(3)，，离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(4)某同学利用上图装置设计实验证明，，的非金属性强弱关系（已知硅酸难溶于水）。

①溶液ⅰ为______（填化学式）；溶液ⅲ为______（填选项字母）。
a．饱和碳酸钠溶液             b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液             d．饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为____________。

【推荐2】A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数之比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。
(1)写出下列物质的电子式：甲___；戊___。
(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：___。
(3)写出对应物质的化学式：乙__；丁___。
(4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为__(用元素符号表示)。
(5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为__。

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置______________________________。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）元素的非金属性Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为___________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式__________；B的水溶液不呈中性的原因________________________(用离子方程式表示)。
（6）液态A类似X₂Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为___________________________________________。

【推荐1】铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)画出基态 Fe 原子的简化电子排布式___________。Fe³⁺比 Fe²⁺稳定的原因是___________。
(2)实验室常用 K₃[Fe(CN)₆]检验 Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中 Fe³⁺的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________杂化。
(3)已知 FeF₃的熔点(1000℃)显著高于 FeCl₃的熔点(306℃)，原因是___________。
(4)铁和氨在 640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示， 则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图乙”或“图丙”)

(6)碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图所示：

则编号为①的原子的坐标为___________；设该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是___________，原因是___________。硅有晶体硅和无定形硅，可以用___________(填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。
(2)2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态As原子核外电子有___________种空间运动状态；立方砷化硼中，___________(填“含有”或“不含有”)配位键。

(3)一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．分子识别和自组装是超分子的重要特征

B．甲分子中的氮原子的杂化方式均为sp2

C．乙分子图示结构部分中，1个形成了2个配位键

D．丙分子中存在氢键

(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为apm。1号原子的分数坐标为___________；1号原子和2号原子之间的距离为___________pm；晶胞密度为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)。

【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)硒原子价电子数目为________。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是________。
(3)关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有________。
A．Ⅰ中仅有σ键       B．I中的Se-Se键为非极性共价键       C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp² E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。

①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是________________________。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为________。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为________。
②设X的最简式的式量为M_r，晶体密度为，则晶体X中相邻K之间的最短距离为________cm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为___________g﹒cm^-3：Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。