【推荐2】为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
IV.打开活塞b，使约2的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V.打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
VI.更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
VII.实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程I的目的是_______。
(2)棉花中浸润的溶液为_______。
(3)C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)用70%的硫酸制取，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______。
(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

	过程IV   B溶液中含有的离子	过程VI   B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
【查阅资料】：(墨绿色)
【提出假设】：与的反应经历了中间产物，溶液的红棕色是(墨绿色)与(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为_______、_______。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_______。

【推荐3】学习小组对催化分解实验进行探究：
Ⅰ.实验：

	①	②	③
操作
现象	a.溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生 b.时，反应变缓，溶液颜色明显变浅	无明显现象	a.溶液变棕色，开始后产生较少的气泡 b.时试管内反应速度加快

(1)对比实验①和③中的现象a证明_______。
(2)中滴加溶液颜色均变深，有同学提出观点是的分解是放热反应，促进了水解，支持该观点的操作方法是_______。
(3)上述实验证明了的催化作用，催化机理可表示为：和_______。
Ⅱ.为了验证反应中和之间转化关系的存在，需要进一步实验：再另取两支试管分别为：a、b
(4)a中盛有溶液，滴加3滴溶液反应开始后，立即滴入溶液，出现蓝色沉淀说明有_______出现。
(5)b中盛有蒸馏水，向其中滴加3滴溶液后，再滴加溶液，结果观察到试管内溶液变为绿色，(遇溶液呈绿色)设置该实验的目的_______。
(6)再向实验Ⅰ中的①试管滴加溶液，溶液变红色，后溶液红色褪去；再次滴加溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是被未分解的氧化了，并预测产物中应该有，分析产物中产生的合理性_______。实验证实了该同学的预测是正确的。
Ⅲ.关于与的反应：
(7)有同学推测与也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是_______。
(8)基于上述推测，该同学设计如图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛有的烧杯中滴入，指针发生明显偏转，对此，你的推断是：_______。

【推荐1】难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通入HCl，然后通入N₂。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl₂杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl₃溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用cmol·L^－1Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点[Ce(SO₄)₂被还原为Ce³⁺]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl₃溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。

【推荐2】某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                            。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色
③	氯化亚铁溶液加 入锌片		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2＋
④				Fe3＋具有氧化性

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是                    
A、Cl₂         B、Na C、Mg²⁺      D、H₂O₂
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                                                                      ；     
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                                                。   
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe^2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe^2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液               B、稀盐酸        C、KMnO4 溶液          D、NaOH溶液

【推荐3】(一)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：
                  
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按上图所示组装好装置，下一步操______________，观察到 ________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤___________________________________。
（3）有学生提出以下方案测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：刮取火柴头研碎，称其质量为2.45g→用蒸馏水浸泡后过滤、洗涤残渣→往装有滤液和洗涤液的烧杯中加过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌充分反应→过滤、洗涤干燥→称得沉淀质量为1.435g。
①洗涤残渣的目的__________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为__________。
（二）某研究性学习小组为了研究影响化学速率的因素，设计了如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

已知：反应的方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验①和②研究H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，则V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）下列有关该实验的叙述正确的是___。
A．实验室必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束时结束
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________________________________________________。

【推荐1】验证反应Fe²⁺+Ag⁺⇌Ag+Fe³⁺可逆并测定其K。
实验I：将0.01mol/LAg₂SO₄溶液与0.04mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
实验II：将少量Ag粉与0.01mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)混合，Ag粉完全溶解。
(1)①向实验I所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。现象是___________。
②实验II使用的是Fe₂(SO₄)₃溶液，而不是Fe(NO₃)₃溶液，原因是___________。使用如下装置从平衡移动的角度进行证明。补全试剂、操作及现象___________。

(2)取I中所得上清液VmL。用c₁mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V₁mL。
已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN，K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺，K=10^2.3
①溶液中，Fe³⁺的作用是___________。
②反应的平衡常数是___________。
(3)①若取实验I所得浊液测定Ag⁺浓度，所得到的K___________(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
②不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是___________。

【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图如下：

（1）写出X、Y的化学式：____________、____________
（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）

a.湿润的蓝色石蕊试纸
b.湿润的品红试纸
c.湿润的Na₂S试纸
将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。
①湿润的Na₂S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。
②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。
③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）
④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。
（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：
①从物质类别的角度分析：具有________的通性。
②从化合价的角度分析：具有_________________________________________。
（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H₂O+2S+3O₂=2H₂SO₄，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）
a.物质类别角度       b.化合价角度       c.化合价及类别两个角度

【推荐3】实验室按右图进行实验，试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式___________________________________。
（2）如何解释下列现象？
①：红热的铂丝继续保持红热。____________________________。
②：在锥形瓶内产生红棕色气体________________________
③：瓶口上方观察到少量白烟______________________________________
（3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为________________________________，有关反应方程式为__________________________________________。