反应8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为| A．2∶3 | B．8∶3 | C．6∶3 | D．3∶2 |
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更新时间：2019-04-12 15:06:23
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【知识点】 与氧化剂、还原剂有关的计算解读
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【推荐1】关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是
| A．铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂 |
| B．硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物 |
| C．该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8 |
| D．金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】关于反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是| A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
| B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 |
| C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 |
| D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023 |
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等作原料制取少量
的实验流程如下：
混合加热一段时间后再加入
歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
