【推荐1】按要求回答下列各小题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，Sm的价层电子排布式为，的价层电子排布式为___________。
(3)28号镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

【推荐3】如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

【推荐1】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O析出。
（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu^3＋的电子排布式为____。
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。
（4）H₂O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO₄^2－离子的立体构型是____，写出与SO₄^2－互为等电子体的一种离子____。
（5）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。
   
（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加 德罗常数的值取6.02×10²³，则重冰的密度为____g.cm^－3(只列式，不计算)。
   

【推荐2】Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____S，Se位于周期表_____区。
(3)H₂Se的分子构型是_____，其中硒原子的杂化轨道类型是_____。
(4)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是_____。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____。
(6)1molN₂F₂含有_____molσ键。

【推荐3】根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是___________，其原子的结构示意图为___________，第一电离能最大的元素符号是___________，其价电子排布式为___________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是___________，其价电子排布图为___________。

【推荐2】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₅表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能（kJ/mol）	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为____________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH₃)₄]S0₄溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu (NH₃) ₄ ] S0₄中阴离子的立体构型是______________。
②除硫元素外，[Cu( NH₃) ₄ ] S0₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为________________。
③NF₃与NH₃的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。NF₃不易与Cu^{2 +}形成化学键，其原因是________________________。

【推荐3】铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体。在178℃时升华，、的晶体类型不同的原因是_______。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填标号)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键        E.配位键        F.氢键