关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．c(CH3COOˉ)=c(Clˉ) |
| B．醋酸溶液的pH小于盐酸 |
| C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+ |
| D．等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性 |
更新时间：2019-05-08 11:15:37
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【推荐1】常温下，下列说法正确的是(忽略混合或溶解时溶液体积变化)
| A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 |
| B．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) |
| C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
| D．pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>11 |
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解题方法
【推荐2】下列实验装置(加持装置忽略)及操作错误的是
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| A.验证铁的吸氧腐蚀 | B.用pH计测量溶液的pH | C.除去Cl2中的HCl | D.实验室制备氨气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 |
| B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 |
| C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 |
| D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 |
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名校
【推荐2】在醋酸的下列性质中，可以证明它一定是弱电解质的是
| A．1mol/L的醋酸溶液中c(H+)约为10-3mol/L |
| B．醋酸能与水以任意比互溶 |
| C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．醋酸的导电性比强酸溶液弱 |
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【推荐1】常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
| A．Na2SO4 | B．NaHSO4 | C．Na2CO3 | D．CH3COOH |
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名校
【推荐2】下列电离方程式错误的是
A．Al2(SO4)3=2Al3++3 | B．NaHCO3=Na++ |
| C．H2SO4=2H++ | D．H2SO3=2H++ |
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