【推荐1】I.完成下列问题：

(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：____，溶液中SO移向____(填“正极”或“负极”)。
(2)若导线上转移电子lmol，则消耗Zn____g。
(3)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是____(填“Mg”或“Al”)。该反应负极的电极反应式为____。
II.已知12g石墨转变为12g金刚石需吸收能量。
(4)①上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。
②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是____。
(5)如图是反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g))过程中的能量变化图。由图可知，反应物断键吸收的总能量____(填“>”、“<”或“=”)生成物成键放出的总键能。

【推荐2】某小组探究Cu和H₂O₂的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g Cu的烧杯中加入20mL30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)①写出该反应的化学方程式：_______。
②电极反应式：
ⅰ.氧化反应：_______。
ⅱ.还原反应： H₂O₂+ 2e^- = 2OH^-
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30% H2O2与4mL5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30% H2O2与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)对比实验i和iii，为探究浓氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。
①从电极反应角度解释产生现象c的原因：_______。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，具体实验操作及现象是_______。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。

【推荐3】工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

(1)冰铜中的在高温下也能被氧化成和气体A，该反应的化学方程式是___________。
(2)下列处理气体A的方法，不合理的是___________。
a．高空排放             b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵       d．用溶液吸收制备
(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为___________。
(5)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为___________。
(6)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L^-1 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的还原，得到的铜的质量为___________g。

【推荐1】(1)已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_________________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1 mol H₂离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
①分解海水时，生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_________能；分解海水的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②某种氢氧燃料电池，电解质溶液是甲，一个电极上发生的电极反应为：H₂ +2OH^- - 2e^- =2H₂O，则甲溶液可能是_____________(选填字母)。
A．稀硫酸             B．食盐水            C．乙醇            D． KOH溶液
(3)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)，请回答下列有关问题：

①锌锰干电池的负极材料是______，该电池工作时，NH₄⁺ 移向____极(填“正”或“负”)。
②关于该电池的使用和性能说法正确的是_______________。
A．该电池可反复充电使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池寿命长、性能好

【推荐2】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH₄Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)₂
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向 （填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为               。
（4）生产MnO₂另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为                              。
②加入MnS的目的是除去           杂质。

【推荐3】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnOOH+Zn(OH)₂，碱性锌锰干电池的负极材料是___(填名称)，负极上发生的电极反应为___。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。
(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是___(填标号)。
A.电解液中H₂SO₄的浓度始终保持不变
B.放电时正极上的电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O
C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D.放电时，溶液中的SO向正极移动
(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为___(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___。

【推荐1】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是___________。
(2)“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________(答出一点即可)。
(3)“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括___________、___________、干燥。
(5)滤液Ⅲ中，“沉锂”结束时溶液中为，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为___________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，］。
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。

【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如下：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7. 7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9. 2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_________(填化学式)。
(2)“除铜”时，Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为__________________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______________________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为_________。
(5)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步，其中第一步是Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则该电极反应式为_______________________。

【推荐3】Ⅰ．现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有______，一定不含有______（填化学式）。
(2)为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的______（填序号）。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

Ⅱ．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸

(3)试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。
(4)加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________。
(5)该方案能否达到实验目的？答：______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：______（若能，此问不用回答）