【推荐1】对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：

已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。
(1)“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措施有___________(写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验流程中，“氧化”步骤的目的是___________；滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(3)为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为___________。
(4)产率与“浸取”时的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是___________。

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。
(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________。
(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“转化”中可替代的最佳物质是___________。

A．酸性溶液

B．

C．硝酸

D．新制氯水

(3)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

【推荐2】活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe₂O₃等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的K_sp：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	ZnS	CuS
Ksp	1.9×10－13	8.0×10－16	4.0×10－38	2.5×10－22	6.4×10－36

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。
(2)“浸取”过程中ZnO与NH₃·H₂O、NH₄HCO₃反应生成可溶性的Zn[(NH₃)_n]CO₃和H₂O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH₃·H₂O和NH₄HCO₃物质的量之比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。
(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)₂转化为更难溶的MnO₂·H₂O，写出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO₂·H₂O还可能含有_________(用化学式表示)。
(4)“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10^－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn^2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S^2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。
(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH₃)_n]CO₃分解为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O、NH₃和CO₂。为了提高经济效益，请设计循环利用NH₃和CO₂方案_____________。
(6)“煅烧”时ZnCO₃·2Zn(OH)₂转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______

【推荐3】利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知：①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR₂(aq)⇌Ni²⁺(aq)+2R^-(aq，有机配体)K=1.6×10^-14。
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^-15。
③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺)过程中，反应历程如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH
ii.R^-+·OH=OH^-+·R
iii.H₂O₂+2·OH=O₂↑+2H₂O
(1)·OH的电子式为_______，其中氧元素的化合价为_______价。
(2)①根据·OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：_______。
②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H₂O₂的量为_______g·L^-1时，镍回收效果最好；当加入H₂O₂的量较大时，镍回收回率下降，可能的原因是_______。

(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni²⁺)=0.01mol·L^-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6mol·L^-1，忽略溶液体积变化)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99.97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO₄·7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄·7H₂O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。

【推荐1】近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重要原料之一，对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益，利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂)进行氧化处理以回收Li等金属的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Co在元素周期表的位置是___________，Co²⁺与Co³⁺的未成对电子数之比为___________。
(2)“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物。“焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)“滤饼2”的主要成分为___________(填化学式)。利用Li₂CO₃与CoCO₃按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂，反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃溶液，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。

A．静置，过滤       B．蒸发浓缩、冷却结晶       C．加热后，趁热过滤       D．蒸发结晶
(5)常温下，取“滤液2”，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的质量为___________g［已知常温下。计算结果保留3位小数。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为___________。
②晶体的密度为，则晶胞参数(棱长)为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】以、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态Cu原子有___________种运动状态不相同的电子；铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于___________区。
(2)选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是___________(填字母序号)。
a．HCHO、H₂O均属于极性分子
b．HCHO与H₂O之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、HCHO、H₂O三种微粒，空间结构为三角形的是___________。
(4)将过量的氨气通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为___________，写出该过程中沉淀溶解的离子方程式___________。
(5)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(其中硅原子数为n)：其中Si原子的杂化形式为___________，化学式为___________。

(6)Li₂S属立方晶体，晶胞边长为ɑpm，晶胞截面图如下图所示。晶胞中的配位数是___________。阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则Li₂S晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

【推荐1】镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO₂以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。

(1)黄钠铁矾中Fe的化合价为______。
(2)为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可以采取的措施是______________________________（任写2条）；滤渣的主要成分是____________。
(3)“预处理”中，反应的离子方程式可能为__________________。
(4)“沉铁”中若采用Na₂CO₃作为除铁所需钠源，Na₂CO₃的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na₂CO₃的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是____________________（已知Fe³⁺、Ni²⁺社开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
(5)若溶液中c（Mg²⁺）为0.l mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，则应加入固体NaF为______mol[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是____________________。
   
(6)硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤﹔Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体﹔Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。
①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净的方法是____________；
②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。

【推荐2】废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，该电池工作反应原理为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄。
（1）浸取时的操作有       ______。
A.拆解、粉碎旧电池                 B.降低温度                 C.搅拌              D.加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn²⁺的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn²⁺) +c(Zn²⁺) =0.8mol/L， c(Fe²⁺ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm³,要合成Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄。要制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO₄、MnSO₄溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

【推荐3】海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

请回答
（1）贝壳主要成分的化学式_________________；
（2）步骤④反应的离子方程式____________________________________________；
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，
A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________（填序号）
①获得NaCl晶体   ②除去难溶性物质   ③除去易挥发物质     ④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______________、______________。
（4）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为MgCl₂Mg＋Cl₂↑。电解0.2molMgCl₂可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。