关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
| A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键 |
| B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 |
| C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 |
| D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 |
更新时间：2019-05-10 19:52:40
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列关于离子化合物的叙述正确的是
| A．离子化合物中只存在离子键 |
| B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 |
| C．离子化合物的水溶液一定能导电 |
| D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 |
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(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥溶融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥溶融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
| A．①③⑤ | B．①③⑥ | C．②③④ | D．②④⑥ |
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适中
(0.65)
【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
| A．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA |
| B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA |
| C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
| D．1 mol乙烷含有的共价键数目为8NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： |
| B．W的最高价氧化物的水化物为强碱 |
| C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键 |
D．M在空气中燃烧的主要产物为 |
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(0.65)
解题方法
【推荐1】以NA代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是| A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 |
| B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 |
| C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
| D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
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【推荐2】化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是
| A． Y2X2是含有极性键的非极性分子 | B．氢化物的沸点：Y<Z |
| C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族 | D．第一电离能：E>W>Q |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】化学处处呈现美。下列有关说法错误的是
| A．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 |
| B．精美的陶瓷餐具是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 |
| C．舞台上的白雾给人若影若现的视觉效果，是干冰升华时共价键断裂所致 |
| D．五颜六色的水晶饰品，主要成分是二氧化硅 |
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【推荐1】萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
| A．一个晶胞中有4个Ca2+ |
| B．每个 Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 |
| C．氟化钙晶体中只含纯粹的离子键 |
| D．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种取向 |
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【推荐2】能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是
| A．原子序数为11和17的元素 | B．原子序数为20和9的元素 |
| C．原子序数为13和17的元素 | D．原子序数为19和16的元素 |
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