【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。
（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。
（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF₄]，该化合物含有的化学键类型为________________。
（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。
（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

【推荐2】在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。

【推荐3】A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：______________________________________________；B的元素符号为____，位于周期表第___周期___族。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：

族 周期	I A	II A	…	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2					①		②	③
3	④	⑤		⑥			⑦	⑧	⑩
4	⑨

(1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。
(3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。

【推荐2】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)Po的中子数为________。
(3)某温度时，该族单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₁=-484 kJ/mol
S(g)+H₂(g)H₂S(g)        △H₂=-20 kJ/mol
Se(g)+H₂(g)H₂Se(g)       △H₃=+81kJ/mol
①硫和硒氢化物的热稳定性：H₂S________ H₂Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。
②写出O₂(g)与H₂S(g)反应生成H₂O(g)和S(g)的热化学方程式________。

【推荐3】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中A代表氢元素。

（1）X的元素符号为______，I元素在周期表中的位置为______。
（2）M与Z两种元素形成的化合物的化学式为______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
a．I元素形成的单质通入LZ的溶液中可得Z元素形成的单质
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．L元素形成的单质在D元素形成的单质中燃烧生成
d．X、Y、M元素为同周期元素

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N	O		Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。
(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

【推荐2】同种元素的最高正价和最低负价有何关系？_______

【推荐3】2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应

【推荐1】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_______，理由是_______；
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。(填元素符号)
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式_______。

【推荐2】回答下列问题：

图中从第IIIA族的硼到第VIIA的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线。
问题：分界线附近元素的性质有什么特点____？金属性、非金属性最强的元素分别处于元素周期表的什么位置？_____

【推荐3】前20号部分元素在周期表中的位置如下表：

(1)
			(2)	(3)	(4)	(5)
(6)	(7)		(8)	(9)	(10)	(11)
(12)	(13)

回答问题：(均用元素符号表示)
(1)除(1)以外，原子半径最小的是_____，(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是_____。
(2)相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是_____。

(3)写出(11)离子的结构示意图________。
(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：_____________。
(5)单质沸点可能符合右图(x是原子序数，y是单质沸点)的四个元素是_______。
A． (2)(3)(4)(5)                    B． (8)(9)(10)(11)                    C． (5)(6)(7)(8)                    D． (10)(11)(12)(13)