【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。
(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。
(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a	b	c	d
3	e		f	g		x	y	z

(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为 _____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。
   
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。

装置内试剂			C中发生反应的化学方程式
A	B	C
稀硫酸	碳酸钠	_______	_______

【推荐3】下表为元素周期表的一部分

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。
A.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图：___________。
(2)上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。

【推荐1】已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
（2）下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg₃N₂       B．BeCl₂       C．AlCl₃        D．SiC

【推荐2】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶
于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

【推荐3】针对下面11种元素，完成以下各小题。

周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）
(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）
(3)Cl的离子结构示意图为_____________
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）
(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________
(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)
(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。
(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

【推荐1】与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期___族。与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)

【推荐2】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具。表为元素周期表的一部分，表中①~⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

(1)上述元素中非金属性最强的是_______(用元素符号表示)；有一种元素的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，画出该元素的原子结构示意图_______；地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑦、⑧、⑨元素的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。①与⑤形成的10电子离子为_______
(3)由①、⑥、⑩组成的一种化合物有强氧化性，具有杀菌漂白的能力，则该化合物的电子式为_______。
(4)由⑤、⑥两元素组成的气态化合物常见的有两种，其中有一种不能用排水法收集，试用化学方程式解释原因_______。

【推荐3】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。