【推荐1】为了探究盐A的组成，某小组设计如下实验，已知气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D常温下为液体(图中部分生成物未标出)

试回答：
(1)A的晶体类型：____________晶体。
(2)写出图中C转化为F的化学方程式_________________。
(3)在加热条件下，A与足量NaOH溶液反应的离子方程式______________。

【推荐2】X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

(1)工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____。
(2)实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：_______。
(3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是_______。
②B中浓H₂SO₄的作用是_______。
(4)写出D装置中反应的化学方程式_______。
(5)向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为_______g。

【推荐3】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，B是________E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。
(3)当X是强碱时，B是________E是________。

【推荐2】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
(提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂)
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)
(4)反应④的离子方程式是：______________________________________________。
(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

【推荐3】I.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系；

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B-C的化学方程式：_______________。
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出A→C的离子方程式：______________________。
(3)若A是制作芯片常用材料，B为A单质的氧化物，C为水玻璃的主要成分.写出A→C的离子方程式：__________________________。
(4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________。
(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A。写出B完全燃烧的化学方程式：__________________________。

【推荐1】某研究性学习小组的同学在学习了与过氧化钠的反应后，对过钒化钠与的反应进行实验探究。
Ⅰ．提出假设：
假设1：固体产物是；
(1)假设2：_________；
假设3：固体产物是和的混合物。
Ⅱ．实验验证：用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(3)装置B的作用是_________；装置D中试剂的名称为________。
(4)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，为了对与的反应产物进行实验探究，做如下实验。

实验操作	预期现象与结论
步骤1．取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。	若出现_____的现象，说明白色固体中含有
步骤2．在步骤1反应后的溶液中加入_______	若出现_______的现象，说明白色固体中含有

通过实验探究发现．上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

【推荐2】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①与反应的化学方程式为___________，的发生该反应转移的电子数目为___________。
②若为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的溶液和溶液，可选择的试剂为___________(填代号)；欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为___________(填代号)。
a．溶液　　　b．　　　c．溶液　　　d．酚酞溶液
(2)若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，为强电解质，回答下列问题：
①向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为___________；
②可能为以下物质中的___________(填代号)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．

【推荐3】用脱脂棉包住约0.2g粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关和反应的结论如下，请补充完整：
a．有___________生成；b．反应放热
(2)某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有，使酚酞氧化导致颜色褪去。同学们向反应后溶液中加入___________，可观察到___________，说明有存在。
(4)向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法正确的是___________

A．是分解反应的催化剂

B．既表现氧化性又表现还原性

C．将还原为

D．将氧化为

(5)资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为：___________。

【推荐1】由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应：A+B→甲(气)，B+C→乙(气)，请根据不同情况回答下列问题：
(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。
①丙的化学式是_________，丙中含有的化学键类型为______________
②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式______________
(2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。
①乙的化学式是___________
②向氢氧化钠溶液中通入过量的乙，所发生反应的离子方程式是________________________
③将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是___________________

【推荐2】已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物、，氢原子与B可形成两种共价化合物、。试回答下列问题：
(1)C元素的元素符号为_____；写出A的电子排布式______。
(2)写出D元素形成的分子的结构式____，其中键与键的数目比为______。
(3)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_______D(填“<”或“>”)。
(4)对应的水化物的碱性比______(填“强”或“弱”)；写出的电子式________。
(5)化合物、它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)，的沸点比高得多的原因是_______________。
(6)下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是_________。
a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸
b．C元素的电负性小于氯的电负性
c．化学反应：
(7)B和C可以形成化合物，分子中空间结构为___(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用____杂化。
(8)元素B和铜原子形成的化合物晶体结构可能是______(填字母)。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应