【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是_______。
(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。
(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_______。
(4)d、g非金属性较强的是_______，写一条能加以证明的化学方程式：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________________。
⑵表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________。
⑶用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程___________________________。
⑷写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式___________。
⑸③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______________。
⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由。______；_______________。

【推荐1】表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。
(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。
(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)①~⑧这些元素中最活泼的金属元素是___(填元素符号)，能做半导体材料的元素是___(填元素符号)。
(2)第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为___。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为___；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。
(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。
(5)由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：___。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期				⑥		⑦
第三周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第四周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。
(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。

【推荐1】元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素．回答下列问题。

①
						②	③	④
⑤					⑥			⑦	⑧
⑨		……

(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为________，⑨元素在周期表中的位置为________。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________。
(3)⑤元素的焰色为________色，⑨元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为________________。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为________(填化学式)，加热该物质会分解产生两种气体，反应的化学方程式为________________。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为________(填化学式)．

【推荐2】下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子             b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                           d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

【推荐3】元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是_____(填化学式)。
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_____。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_____，SnO₂能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na₂SnO₃)和水，写出发生反应的化学方程式：_____。
(4)硒(₃₄Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO₂的质量为_____g。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

【推荐2】下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的原子结构示意图是_______。
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。
(4)写出一种含②元素的10电子化合物_______(填化学式)。
(5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式_______。
(6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）元素①和②原子半径较大的是_________ ；
（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；
（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_________；
（4）元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________；
（5）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是________ (填离子符号)。