【推荐1】下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

(1)氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
(4)已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，写出Y的原子序数b=___________ (用含a的代数式表示)。
(5)下列说法不正确的是___________。

A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族

C．第5周期第VIIA族元素的原子序数为53

D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式_______，⑧的简单离子结构示意图_______。
(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。
(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱

【推荐3】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___；
（2）氧化物中具有两性的是_____；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____（用化学式回答，下同）；
（4）最不稳定的气态氢化物是____；
（5）原子半径最小的元素是___（填元素符号）；
（6）金属性最强的元素是____（填元素符号） 。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______，D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分

(1)②号元素原子的电子式_________________
(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。
(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。

【推荐3】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。
(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“>”连接)。
(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是___________(填化学式)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。
（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

【推荐2】8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。
(2)X₂D电子式为___________________。
(3)写出单质E与H₂O反应的化学方程式__________________。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。
a.金属性：E>G                    b.氢化物的稳定性：D<L                  c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q
(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

【推荐3】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）
①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。
③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物______________________________；
②A与C形成的化合物______________________________。

【推荐1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子核内质子数之和是A元素的原子核内质子数的4倍。

(1)写出A、B、C的元素符号：A_______，B_______，C_______。
(2)A的原子结构示意图为_______，B在周期表中的位置为_______，C的离子结构示意图为_______。
(3)A的氢化物的分子式为_______；B、C的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为_______、_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

【推荐3】下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子             b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                           d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。