【推荐1】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，若有3mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO₂投入含4molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl₂________(填“>”“＝”或“<”)1mol。
(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B.浓硫酸　C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______。

【推荐2】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

（1）写出实验室制备Cl₂的化学方程式：___。
（2）写出指定试剂的名称，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）检验氯气是否收集满的操作：___。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。

【推荐3】实验室里欲用固体来配制的溶液。
(1)计算所需固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A．洗涤       B．称量、溶解       C．转移       D．摇匀       E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

(5)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成溶液，取的该溶液与的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液。则该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

【推荐1】物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断:

A.______；B.______；C.______； D.______。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是__________；写乙→丙转化的化学方程式：___________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，甲是氧化物，则甲物质是_________；写出甲→乙转化的离子方程式__________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式：___________、___________、___________、___________、___________、___________。
(2)写出E和H反应的化学方程式___________。
(3)分别用双线桥和单线桥分析E和H的反应方程式:
双线桥：___________
单线桥：___________
(4)写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸___________。
②B+水___________。

【推荐1】A~E为中学化学常见纯净物，其中A可用于焙制糕点，B是生活中常用的一种调味品，也是重要的化工原料。D、E均为气体，F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物已略去)

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B_________，C________。
(2)A→B的离子方程式是________。
(3)D与E反应的化学方程式是________，反应现象是________。

【推荐2】现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX₂Y,X₂Y在常温下为液体;
④Z的单质溶于X₂Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;
⑥B与Z可形成化合物BZ₃,向BZ₃的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;
⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M
请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X₂Y__________,M__________
（2）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________
（4）BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________
（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)

【推荐1】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为___________。
(4)装置中空试管的作用是___________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)烧杯中氢氧化钠发生反应的化学方程式为___________。
(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_______。请写出产生该现象的相关化学方程式_______。
(2)某化学兴趣小组计划用制取简易消毒液。其反应原理为：_______。(用化学方程式表示)
(3)实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为，另一瓶所贴标签为14%(密度为)。这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应_______、_______。
(4)配制480 mL 4.0 mol·L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______。
②上述步骤的正确操作顺序是_______。
③述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ _______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_______。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量    B．定容时仰视刻度线
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线            D．溶解后未冷却到室温就转移
(5)学习了溶液配制的原理，某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，应量取的浓盐酸体积_______mL(保留一位小数)。

【推荐3】化学反应经常伴随着颜色变化。回答下列问题：

(1)新制氯水呈____色，写出制备氯水时发生的化学反应方程式___________。
(2)向装置甲的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是___________，装置乙中有气泡产生的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)向装置丙中加入硝酸银溶液，现象是________；该反应的离子方程式为________。