【推荐1】N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。
(1)Mg位于元素周期表第_______周期第_______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为_______。
(2)用“>”或“＜”填空：
碱性：Mg(OH)₂_______Cu(OH)₂
第一电离能：O_______N
熔点：MgS_______MgO
稳定性：H₂S_______H₂O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg₃N₂)，Mg₃N₂(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为_______。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体(或蒸汽)，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

【推荐2】我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁶Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：
（1）写出Be的核外电子排布式___，Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有___、___。
（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有___种不同运动状态的电子，写出BeCl₂水解反应的化学方程式：___。
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___。
（4）比较Al³⁺、S^2﹣和Cl^﹣半径由大到小的顺序___；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___（写名称），Al₂O₃是离子化合物，而AlCl₃是共价化合物。工业制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。

【推荐3】与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。
   
(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。
①氟元素在元素周期表中的位置为___________，六氟苯中碳原子的杂化方式为___________。
②苯环上的电子云密度：苯___________六氟苯(填“>”或“<”)，依据电负性解释其原因：___________。
(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。
①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5^oC和5.2^oC，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7^oC。
三种晶体中的分子间作用力最大的是___________(填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。
②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。
紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为___________(不考虑立体异构)。
   
(3)A与B经以下两种途径均可获得E。
   
已知：―N₃与―C≡CH在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含   结构的分子。E的结构简式为___________。

【推荐1】乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
(1)的基态核外电子排布式为_______。元素在周期表中的位置为_______。无水晶体是白色的，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为_______。
(2)的电子式为_______。
(3)与互为等电子体的分子是_______(填常见稳定物质的化学式)。
(4)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
(5)丙烯腈分子中含键的物质的量为_______mol。
(6)丙烯腈分子中共面的原子数目最多为_______。
(7)分子的价电子对分布的几何构型是_______，分子的空间结构是_______。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是_______，冰的密度比水小，原因是_______。

【推荐2】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO₂和H₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在________。

【推荐3】(1)苯胺( NH₂)沸点高于甲苯( CH₃)的主要原因是________。
(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。
(3)已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。

【推荐1】有下列八种晶体：
①水晶       ②干冰       ③氟化钠       ④固态氩       ⑤金属铝       ⑥碳化硅       ⑦氢氧化钠       ⑧白磷
试回答：
（1）直接由原子构成的晶体是__。
（2）含有共价键的晶体是__。
（3）含有阳离子的晶体是__，含有阴离子的晶体是__。
（4）熔化需克服共价键的晶体是__，熔化能导电的晶体是__。

【推荐2】氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。
(1)下列有关CaF₂的表述正确的是___________。
a.Ca^2＋与F^-间仅存在静电吸引作用
b.F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c.阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d.CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
(2)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。
(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是___________。

【推荐3】根据要求回答下列问题：
I. ①H、D、T    ②H₂O、D₂O   ③石墨、金刚石   ④ 和
四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____。
II.现有①金刚石   ②干冰 ③Na₂SO₄ ④NH₄Cl 四种物质，按下列要求回答：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；
（2）熔点最低的是_______
（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；
（4）属于离子晶体的是________。