【推荐2】氟代硼铍酸钾晶体是一种非线性光学晶体材料，能够将激光转化为史无前例的176纳米波长(深紫外)激光，从而可以制造出深紫外固体激光器。回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子排布式为___________，在该原子中，原子轨道能量：___________(填“>”或“<”，下同)___________。
(2)上述四种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)的空间构型为___________，的杂化类型为___________，的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，用价层电子对互斥理论解释原因为___________。
(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

晶体	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	3832	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	3823
硬度	10	7.0	9.6

①晶体硼属于___________晶体，其理由是___________。
②每一个硼基本单元由___________个原子组成。
(5)已知晶体具有型结构，在测出晶体密度为。晶胞边长为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

【推荐3】砷的化合物应用非常广泛，如有机砷化物、含铁和砷的超导材料(、)等。
回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为 ___________形。
(2)的基态核外电子排布式为 ___________
(3)、As、O、F的电负性从大到小的顺序为 ___________用元素符号填空。
(4)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是 ___________。
(5)图(a)()是从自然界中分离出的一种多砷化合物，该分子中的杂化类型为 ___________，As的杂化类型为 ___________。

(6)一种含砷有机物的结构如图(b)所示，该有机物中含键的物质的量为 ___________ 。
(7)一种铁基超导化合物，的晶胞结构如图(c)，则该超导化合物的化学式为 ___________，已知晶胞边长为，高为，该晶体的密度为 ___________。

【推荐1】我国科学家利用甲胺盐(CH₃NH₃I)和PbI₂制备太阳能电池材料CH₃NH₃PbI₃，回答下列问题：
(1)基态Pb原子的价层电子排布式为____。
(2)CH₃NH₃I中含有离子键和下列共价键中的____(填标号)；CH₃NH的一种等电子体的分子式为____。
A.σ键        B.π键        C.配位键            D.非极性键
(3)[Pb₂(dnob)₂(phen)₃(H₂O)]_n是Pb的一种配位聚合物，dnob、phen分别为、。其中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____；C、N的杂化方式分别为____、____。
(4)CH₃NH₃PbI₃的晶体属于立方晶系，两个晶胞无隙并置的结构如图所示。其中CH₃NH、Pb²⁺、I^-分别位于晶胞的顶点、体心和面心。

①每个晶胞含有____个I^-。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子(若为原子团，视为原子处理)的位置，称为原子坐标。在该图中，A点CH₃NH的原子坐标为(0，0，0)，B点Pb²⁺的原子坐标为(，，)，则C点I^-的原子坐标为____；晶体中1个CH₃NH与____个I^-等距离且最近；已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，AC之间的距离为dpm，则阿伏加德罗常数的值N_A=____mol^-1。

【推荐2】以水钴矿(Co₂O₃·H₂O，含Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S，含SiO₂、Fe₂O₃)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：
①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10^-9，Ksp(CaSO₄)=7.1×10^-7，Ksp(CoCO₃)=2.4×10^-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.7	7.5	7.6	4.7
完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH	3.7	9.0	9.1	6.2

③萃取Cu²⁺的反应原理；Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe³⁺形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca²⁺)，除去2L“滤液2”中的Mg²⁺，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解CoCl₂溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO₂至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶1∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。