【推荐1】下列反应的离子方程式中正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

B．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C．碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑

D．铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑

【推荐2】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
   

A．反应物微粒是S、SO32-、OH－

B．该反应可能在酸性条件下进行

C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6

【推荐3】下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向Na2O2固体中通入SO2：

B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：

C．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的盐酸：

D．NaHCO3的水解反应：

【推荐1】随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列判断正确的是（       ）

A．N2既是氧化剂又是还原剂

B．NaN3中N元素被还原

C．还原产物与氧化产物质量之比为l：15

D．每生成16molN2转移30mole-

【推荐2】已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固体生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．完全反应转移0.5mol电子

B．中硫元素被氧化

C．反应中硫酸作氧化剂

D．刺激性气味的气体是氨气

【推荐3】2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，下列说法正确的是

A．NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价

B．该反应中H2O为氧化产物

C．NO2是造成温室效应的主要气体

D．该反应中的NO2为还原产物

【推荐1】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)＜r(Y)＜r(R)

B．相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：W＞R

C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同

D．因氢化物的稳定性：Y＞R，故氢化物的沸点：Y＞R

【推荐2】以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的	实验设计
A.检验火柴头中氯元素的存在	将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸
B.制备无水AlCl3	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl4萃取

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是

A．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌

C．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应

D．溶解过程中可抑制的水解

【推荐1】设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为

B．的溶液中数为

C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为

D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

【推荐2】下列有关金属冶炼的原理，错误的是

A．	B．
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2	D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

【推荐3】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（       ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀