【推荐1】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁是一种碱式盐，与水反应能产生胶体，可用作净水剂

B．为防止分解，生产需在较低温度下进行

C．在空气中煅烧的方程式：

D．常温下，在水中的溶解度比的大

【推荐2】生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是     

   

物质
开始沉淀pH(25℃)	1.9	7.6	4.0
沉淀完全pH(25℃)	3.2	9.7	5.2

A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸

B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸

C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6

D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成

【推荐1】在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

【推荐2】制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（       ）

A．烧杯中铜、铁均有	B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C．烧杯中Cu和Cu2+均有	D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

【推荐1】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl^－(aq)⇌[CuCl₃]^2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C．加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

【推荐2】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（       ）
①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中，只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

【推荐1】某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为，往该溶液中加入和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．原溶液肯定不含和

B．是否含需另做实验判断

C．若步骤中和溶液改用和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响

D．、、、肯定不存在，、肯定存在

【推荐2】下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
	取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足量氢氧化钠溶液	有气泡产生	碳的非金属性比硅强
	取一定量固体于试管中，加入浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	该固体为铵盐
	取等体积同浓度的两份溶液，同时加入等体积的硫酸和的硫酸	的硫酸先出现浑浊	探究浓度对化学反应速率的影响
	向某溶液中加入过量的盐酸	产生使石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】对下列现象或事实的解释正确的是

选项	实验现象或化学事实	解释
A	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	常温下，Fe、Al放入浓或浓中无明显现象	常温下Fe、Al与浓或浓不反应
C	蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	通入溶液中，再滴入溶液产生白色沉淀	白色沉淀为

A．A

B．B

C．C

D．D