【推荐2】I、亚硝酰硫酸(NOSO₄H))主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取；SO₂
①A中反应的化学方程式为_____。
②导管b的作用是_____。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_____(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷为_____；改进方法为_____。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：
①写出Na₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_____。
②滴定终点时的现象为_____。
③亚硝酰硫酸的纯度=_____。(精确到0.1%)[]
Ⅱ、
(6)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中氮、锂的原子个数比为_____；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度为_____g⋅cm^-3(用含a、b的式子表示)。

【推荐3】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S (aq)+H₂O (1) +SO₂ (g)=Na₂SO₃ (aq)+H₂S (aq) (I)
2H₂S (aq) +SO₂ (g) =3S (s) +2H₂O (l) (II)
S(s)+Na₂SO₃ (aq)Na₂S₂O₃ (aq) (III)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)装置D的作用是_______，装置E的作用是_______。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______。
(5)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______。
a.蒸馏水                                        b.饱和Na₂SO₃溶液
c. 饱和NaHSO₃溶液                      d. 饱和NaHCO₃溶液
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄ 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：_______。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

【推荐1】是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产的一种工艺如下：

已知：①是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。回答：
(1)中所含的化学键类型有___________；实验室制取的化学方程式是___________。
(2)上述流程中“反应”的离子方程式为___________；尾气吸收时的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用代替制备的新方法，其原理为：。该新方法最突出的优点是___________。
(4)测定产品的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈___________(填“蓝色”或“无色”)，用去标准液24.00mL，计算产品的纯度___________。(提示：)

【推荐2】CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应，该反应过程中还可能产生、、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性溶液反应]

(1)仪器D的名称_______；实验开始前要通入的目的是_______。
(2)长颈斗的作用是_______。
(3)B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式_______。
(4)能说明产物中有CO的实验现象是_______。
(5)取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因_______。
(6)如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为_______；

【推荐3】氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有__(填化学式)。
(2)加入铁粉的目的是__，能循环利用的无机物是__(填化学式)。
(3)生成ZnCO₃•2Zn(OH)₂的离子方程式为__。
(4)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是__。
(5)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H₂O₂，以FeCl₂作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(•OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)=__。
②在酸性条件下，H₂O₂的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H₂O₂的物质的量浓度c(H₂O₂)=__(保留三位有效数字)。

【推荐1】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示。

（1）装置C的作用是_____________________。 
（2）①设计实验方案检验有Fe²⁺生成：_______________________。 
②证明SO₂气体还原I₂的现象：_______________________。 
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。 
A．蒸发皿　   B．试管夹　   C．漏斗　     D．烧杯　   E．玻璃棒　   F．坩埚

【推荐2】已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出的离子方程式________。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____。(填字母)
a．溶液       b．氨水       c．澄清石灰水       d．溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是，溶液D加入溶液变红。
①写出A与水反应的化学方程式_____；该反应氧化剂与还原剂的质量比是______。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式______；检验溶液D中还可能存在的方法是________。

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化业铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。
（2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。
（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。
①H₂O₂溶液②K₃[Fe(CN)₆]溶液③KSCN溶液
④酸性KMnO₄溶液⑤KI一淀粉溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。

【推荐1】已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
   
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①_______________、______________；
②________________、_____________；
③________________、_____________。
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量为________，X中FeO与CuO的质量比为________。

【推荐2】由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

请回答：
（1）A的化学式为________________________。
（2）写出②的化学方程式：__________________。
（3）写出③的离子方程式：_________________________________________。

【推荐3】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式___________。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为___________(写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为______________________。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式_________________________。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式_______________________。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到________沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu²⁺(水相)R₂Cu(有机相)+2H⁺(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
____________________________________________。