由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
| A．该混盐具有较强的氧化性 |
| B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价 |
| C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子 |
| D．该混盐的水溶液显酸性 |
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更新时间：2016-12-09 02:27:42
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【推荐1】在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中，若有15mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为
| A．6 mol | B．12mol | C．4mol | D．10 mol |
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【推荐2】硫的氧化性不如氧强，下列叙述中不能说明这一事实的是
A．S+O2 SO2 |
| B．通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体 |
| C．跟同一金属(如铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态 |
| D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊 |
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CO+H2， 下列关于该反应说法正确的是
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【推荐1】下列指定化学反应的离子方程式不正确的是
| A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+ |
B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH |
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO =6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O |
| D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O |
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【推荐2】探究亚硫酸(溶液中存在大量
分子)的性质，进行如下实验。
由上述实验所得亚硫酸性质及对应的解释错误的是
分子)的性质，进行如下实验。| 实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
| ① |  | 氯水 | 氯水褪色 |
| ② |  溶液(含酚酥) | 溶液褪色，产生白色沉淀 | |
| ③ |  、 溶液 | 产生白色沉淀 | |
| ④ |  溶液 | 溶液出现乳白色浑浊 |
A．H2SO3溶液使氯水褪色： |
B．H2SO3有酸性： |
C．H2SO3有还原性： |
D．H2SO3有氧化性： |
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为氧化产物
必须在催化剂表面才能反应
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解题方法
【推荐1】高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是
2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是| A．反应前后氧元素化合价发生变化 | B．CO作还原剂 |
| C．Fe2O3发生氧化反应 | D．CO被还原 |
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【推荐2】下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是
| A．卤水煮盐 | B．铁矿石炼铁 | C．化丹（Pb3O4）为铅 | D．火药爆炸 |
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解题方法
【推荐1】铁元素化合物种类繁多，下列说法正确的是
A． 溶液中通入少量气体可得到 |
B． 不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 |
C．若待测液中滴加2滴 溶液出现红色沉淀，则待测液中含有 离子 |
D． 可改写为 从分类角度来看属于混合物 |
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解题方法
【推荐2】下列各转化关系中，加入氧化剂能实现的是
| A．H2S→S | B．CuO→Cu |
| C．Fe3+→Fe2+ | D．H2SO4→H2 |
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2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是
