下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
I. (1)化学性质最不活泼的元素是_____ (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____ 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是________ 。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是____ 。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____ >____ >_____ 。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为_____ 。在这两种盐中该元素的化合价为_____ ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为_______ 。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_______ ，有关反应的化学方程式为_______ 。
II.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩Ar
(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______ ;(填序号，下同)
(2)含有非极性键的离子化合物是___________
(3)不含化学键的是___________
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为
II.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩Ar
(1)既含有极性键又含有非极性键的是
(2)含有非极性键的离子化合物是
(3)不含化学键的是
更新时间：2019-09-02 10:42:11
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【推荐1】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。
(1)X元素单质的化学式是________ 。
(2)Y元素的原子结构示意图是____________ ，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________ 。
(3)Z元素的名称是________ ，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________ 性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ ，其价电子排布式为__________ 。
(1)X元素单质的化学式是
(2)Y元素的原子结构示意图是
(3)Z元素的名称是
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【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。
请回答：
（1）写出下列元素名称：①________ ，⑥________ ，⑦________ 。
（2）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是___ ，非金属性最强的素是____ ，最不活泼的元素是________ 。（均填元素符号）
（3）元素⑩与水反应的化学方程式__________________________ 。
（4）②与水的反应方程式______________________ 。
请回答：
（1）写出下列元素名称：①
（2）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是
（3）元素⑩与水反应的化学方程式
（4）②与水的反应方程式
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名校
【推荐3】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意
图为_______ 。
（2）Z在周期表中的位置为_____ ，其非金属性比W的非金属性____ (填“强”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半径由大到
小顺序为_____________ (填元素符号)。
（4）Y的氢化物化学式为______ ，该氢化物中化学键类型为________________ （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____ 。
（1）M元素的简单离子的结构示意
图为（2）Z在周期表中的位置为
（3）X、Z、W的原子半径由大到
小顺序为（4）Y的氢化物
化学式为（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐1】人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：______ 。
是一种绿色氧化剂，电子式为________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将
通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________ 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________ ，原子序数为____ 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入
溶液，发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
是一种绿色氧化剂，电子式为(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将
通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性
溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点 |
| B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 |
| C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 |
| D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分：
(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______ ，酸性最强的是_______ 。
(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______ 。
| 周期/族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | a | |||||||
| 2 | d | e | h | |||||
| 3 | b | c | f | g |
(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐3】根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号 或者化学用语 回答有关问题：
(1)能显
价，还能显
价的元素是_________ 。
(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_________ 。
(3)最难形成化合物的元素是_________ 。
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物，其电子式为_________ 。
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为_________ 。
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________ 。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为_____ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | |||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
价，还能显价的元素是(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是
(3)最难形成化合物的元素是
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物，其电子式为
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为
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【推荐1】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）X在周期表中的位置______________ ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________ 。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为___________ ，推测这种化合物具有较强的_________________ 。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：____________ 。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_______________________________ 。
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有________________________ 对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为____________________ 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为____________________________ 。
（1）X在周期表中的位置
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________ 。
（2）N2H5＋离子的电子式为______________________ 。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______ 、________ 。
（1）该电中性分子的化学式为
（2）N2H5＋离子的电子式为
（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式
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解题方法
【推荐3】8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________ ；G的原子结构示意图为__________________ 。
(2)X2D电子式为___________________ 。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________ 。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________ (填“序号”)。
a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q
(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________ ，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________ 。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是
(2)X2D电子式为
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是
a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q
(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式
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解题方法
【推荐1】锗的团簇化合物
含锗化合物A的分子式可以表示为
，R为三异丙基硅基。该化合物中存在两种锗锗键，键长分别为
和
。A的合成方法如下：控制
与
按
计量反应生成B，B被金属钾还原得到A。在B转化为A的过程中，可能经过中间产物C，C中含两个锗原子；C与B按计量反应得到环状化合物D，D与C在金属钾还原下反应得到A。若B与吡啶按计量反应则得到E，E难以与金属钾进一步反应生成A。化合物
中锗原子均满足8电子。
(1)画出的结构图。要求：如有锗锗键，须示出化学键是单键、双键还是三键；须示出A中团簇的立体结构。用R表示三异丙基硅基。A：______ ；B：______ ；C：______ ；D：______ ；E：______ ；
(2)简述E难以进一步反应转化为A的原因。______
含锗化合物A的分子式可以表示为
，R为三异丙基硅基。该化合物中存在两种锗锗键，键长分别为和。A的合成方法如下：控制与按计量反应生成B，B被金属钾还原得到A。在B转化为A的过程中，可能经过中间产物C，C中含两个锗原子；C与B按计量反应得到环状化合物D，D与C在金属钾还原下反应得到A。若B与吡啶按计量反应则得到E，E难以与金属钾进一步反应生成A。化合物中锗原子均满足8电子。(1)画出
的结构图。要求：如有锗锗键，须示出化学键是单键、双键还是三键；须示出A中团簇的立体结构。用R表示三异丙基硅基。A：(2)简述E难以进一步反应转化为A的原因。
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(0.65)
【推荐2】I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置___________ ；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________ 。
(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________ 。
II、
(5)现在含有元素硒(
)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多
个电子层，则下列叙述中正确的是___________。
(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________ ；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________ 。
(7)
的摩尔质量为___________ ，相同质量的与
所含中子数之比为___________
(1)元素⑧在周期表中的位置
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为
(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式
II、
(5)现在含有元素硒(
)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。| A．原子序数为34 | B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S |
| C．SeO2不能与氢氧化钠反应 | D．SeO2既有氧化性又有还原性 |
(7)
的摩尔质量为与所含中子数之比为
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