【推荐1】汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()粉等。完成下列填空：
(1)关于，下列分析正确的是_______。

A．电离需要通电

B．的焰色反应为蓝色

C．熔融状态的中含自由移动的和

D．固态不导电，因其中不含和

(2)行驶的汽车发生有足够强度的意外碰撞时，碰撞传感器将激活特定的电路，放电使迅速分解，生成Na并放出，写出分解的化学方程式_______。
(3)生成的Na与发生二次反应：，标出上式的单线桥：_______，其中生成2个氮气分子时，转移_______个电子，该反应的还原剂与氧化剂的个数比为_______。

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。
I.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。
(1)在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移。
(2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请写出相关的离子方程式：___________。
Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。
(3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________。
(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：，从上述反应中可知氧化性较强的是___________(填“二氧化氯”或“氧气”)。
(5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)

A．

B．

C．

D．

【推荐3】铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为________________________。该反应中氧化剂是_______，还原剂是______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量_____g。
（2） 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。

【推荐2】电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

（1）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（2）阳极的电极反应式为________。
（3）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS₂）的反应的离子方程式：FeS₂ +·OH =Fe³⁺ + SO₄^2- + H₂O +___。
（4）利用上述装置对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂　6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移_______mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向___________________。

【推荐1】阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 ……

(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整___________。

【推荐2】H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式____________________________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。

【推荐3】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH₄Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。