【推荐1】25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质	HCN		HClO
电离常数

(1)①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是_______。
②下列反应方程式正确的是_______。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
(2)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中：___________。
(3)请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡：_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
   
①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性___________(填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数K_a=___________。

【推荐3】请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH₄含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L^-1的 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C₂H₅OH)⑥CaCO₃⑦Ba(OH)₂属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)₂的电离方程式_________.

【推荐1】下列物质能导电的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是____；属于非电解质的是______.(填写字母)
a．铜丝   b．石墨   c．NaCl   d．盐酸   e．蔗糖   f．CO₂   g．Na₂O   h．冰醋酸     i．碳酸氢铵   j．氢氧化铝   k．氯气   m．BaSO₄

【推荐2】I.物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶(重结晶)、盐析、渗析等，选择合适的操作名称填空：
(1)除去Ca(OH)₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃______   
(2)从碘水中提取碘___   
(3)用自来水制取蒸馏水_______________        
(4)分离植物油和水_________
(5)除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl________。
II.今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO₂　⑥NaCl　⑦BaSO₄　⑧Na₂CO₃　⑨酒精　⑩Al₂O₃
(1)属于电解质的是________          
(2)属于非电解质的是________
(3)属于强电解质的是____________       
(4)属于弱电解质的是________
(5)熔融状态下能导电的电解质是________

【推荐3】现有以下物质：①NaCl晶体       ②盐酸       ③CaCO₃固体       ④熔融KCl       ⑤蔗糖       ⑥铜⑦CO₂ ⑧冰醋酸       ⑨KOH固体             ⑩液氨
(1)以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是_____________________，强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________________。

【推荐1】常温下，等体积、等pH的和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为，则三者的大小关系为________。

【推荐2】有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是__________（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是_____________；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是_________________
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是________________。

【推荐3】根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的K_a=6.4×10^-4，则此温度下0.1 mol·L^-1HF溶液的c(H^＋)为___________ mol·L^-1。
(2)25 ℃时，a mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________。
(3)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：H₂SeO₄=H^＋＋，H^＋＋，K₂=1.0×10^-2(25 ℃)。
①向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25 ℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K_a=1.77×10^-4，HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO₃＋NaCN=Na₂CO₃＋HCN
c．NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃
d．2HCOOH＋=2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑
e．H₂O＋CO₂＋2CN^-=2HCN＋

【推荐1】根据要求完成下列内容
（1）配制FeCl₃溶液,为了防止发生水解，应加少量的____;
（2）配制Fe₂(SO₄)₃溶液，为了防止发生水解，应加入少量的____。

【推荐2】（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，实验室配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是_________________________。
（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体的离子方程式为________，溶液中同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________。

【推荐3】现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号，下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______