【推荐1】已知KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)______。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）若标准状况下产生4.48LCl₂，被氧化的盐酸的物质的量为___mol，转移电子的物质的量_____mol。

【推荐2】根据反应 8NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6NH₄Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．
②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．
④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N₂的体积为_____L.

【推荐3】高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

【推荐1】2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO₂是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中可将，转化为Cl^-的是_____(填序号)。
A.FeSO₄          B.O₂          C.KMnO₄             D.SO₂
(3)小苏打(NaHCO₃)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na₂CO₃溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO₃。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(         )(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原                                B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺               D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(         )(填字母)
A.Cl₂ B.Fe               C.H₂O₂ D.HNO₃
请写离子方程式________________________。
(4)FeSO₄可用于制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，写出在碱性条件下用FeSO₄与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式：___________________。
①该反应中的还原剂是___________________，
②当有38g的FeSO₄反应转移的电子数目为___________________。

【推荐3】已知反应4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。
（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。
（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。
（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃ + C＋S = K₂S + 2NO₂↑ + CO₂↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。

【推荐1】海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：
(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃(碘酸钾)，其中碘元素的化合价为___________价。
(2)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是___________①③(填序号)。
(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是___________(标准状况下)。
(4)以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为___________(写化学式)。
(5)目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了___________个复分解反应(填数目)。
(6)电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(写化学式)。
(7)溴主要以Br^-形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液(也叫卤水)中，Br^-的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是 ___________。

【推荐2】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_____（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_____________________。
（3）处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）（CN）₂与Cl₂的化学性质相似。（CN）₂与NaOH溶液反应生成_________、__________和H₂O。

【推荐3】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P₄)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：
（1）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，1lP₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。处理CN^一还常用的一种方法是：用ClO^一氧化处理生成CNO^一，反应的离子方程式如下；aCN^-+bClO^-+ 2cOH^一=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：
①方程式中e：f的值为_________（填字母）；
A．1       B．1/2          C.2          D.不能确定
②若d=e=l,则b=_________。

【推荐2】酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe(NO₃)₃是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄＋2KMnO₄＋5H₂O₂===K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应，有________mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为__________________________
（3）Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________ ，再变为棕黄色的原因是_______________

【推荐3】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO₂。2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
第二步:将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应。Na₂SO₃+CaO+ H₂O=CaSO₃↓+2NaOH
完成下列填空:
（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。
（3）NaOH的电子式为______________ 。
（4）若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。
（5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。(任写一点即可)