【推荐1】下列反应的离子方程式是正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH-NH3↑+H2O

C．向水中加入一小块钠 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

【推荐2】在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

【推荐3】下列说法正确的个数是
①常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存
②和均可用于制作膨松剂
③用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有
④将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
⑤胶体和溶液都是混合物
⑥和均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
⑦蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑧因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

【推荐1】工业上可利用TiCl₄制取TiO₂，“纳米材料”TiO₂有广泛的应用。制取TiO₂的反应为：
①
②
下列说法正确的是

A．反应①中被氧化的元素是Fe

B．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C．工业上可利用TiCl4制取TiO2的总反应中，若反应生成2.24 L(标况下)Cl2，转移电子的物质的量是0.4 mol

D．还原性：

【推荐2】常温下，向溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，。由上述反应判断下列说法错误的是（       ）

A．的氧化性比的强，其还原性比弱

B．在分解过程中，溶液的酸碱性不变

C．在分解过程中，和的总量保持不变

D．的生产过程中要严格避免混入

【推荐3】测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO₄溶液处理：CH₃OH+ +X→+ +H₂O(未配平，下同)②酸化处理：+H⁺→MnO₂↓++H₂O，下列说法错误的是

A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8

B．“反应①”中氧化性：>

C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化

D．“反应②”消耗71.4g 时，反应中转移0.4mole-

【推荐1】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：

B．溶液可吸收

C．铜溶于浓硝酸：

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

【推荐2】下列物质间所示的转化能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)

A．向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀

B．该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-

【推荐1】下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

【推荐2】下列物质中，不具有漂白作用的是

A．活性炭

B．氯气

C．次氯酸溶液

D．二氧化碳

【推荐3】下列说法都正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S

B．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁