【推荐1】过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在科研与工业上有重要用途。
（1）S₂O₈^2-的结构式为[]^2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag⁺催化下，S₂O₈^2-能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO₃^2-)﹕n(HSO₃^-)=____。[已知：25℃时，K_a1(H₂SO₃)＝1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃)＝1.0×10^-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m^-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L^-1·min^-1（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。

①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10^-2，在阳极放电的离子主要是HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备KMnO₄，如图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

已知：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KHCO3	KMnO4	KOH
20℃	111	33.7	6.38	112

(1)KClO₃、软锰矿和KOH熔融的化学方程式为___；该操作可以放在___中加热(填仪器编号)。
①烧杯        ②瓷坩埚        ③蒸发皿        ④铁坩埚
(2)整个流程中可以循环利用的物质有___。
(3)反应I中，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低，其原因是___。
(4)途径一、二中的操作a、b相同，均包括___、___、过滤等3步。
(5)研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K₂MnO₄的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO₄实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。

①解释图中电流效率变化的原因___。
②KMnO₄在__极(填“阳”或“阴”)上产生，电极反应式为__。

【推荐1】ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。
(1)如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，'写出阳极产生ClO₂的电极方程式：___；图中b电极为___(填“阳极”或“阴极’”)。

(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___mol，阴极区pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。.
(3)ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-、CN^-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN^-(amol·L^-1)，现用ClO₂把CN^-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___。
(4)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液也可制备“84消毒液”，若通电时氯气被溶液完全吸收，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学反应方程式：___。

【推荐2】海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，如用试剂BaCl₂、NaOH、盐酸和Na₂CO₃溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_______。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式_______。
(3)MgCl₂·6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，涉及的离子方程式为_______。因此工业上常使MgCl₂·6H₂O晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl₂。
(4)第⑤步是用热空气将Br₂吹入SO₂溶液中，写出反应的化学方程式_______。
(5)电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是_______。含高浓度Br₂的水溶液经过蒸馏可得到Br₂，蒸馏的温度为80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

【推荐3】某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO₄^2－的试剂是___________(填化学式)溶液。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V₁mL、V₂mL气体，但V₁＜V₂。对于V₁＜V₂的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl₂溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、b"、“c”、“d”、“e”或“f”)
(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时发生反应的电极反应式___________。
②若有0.1mol被吸收，通过阳离子交换膜的为___________mol。
(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、和组成。
①钢制品应接电源的___________极。
②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。
(4)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成b的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式：___________。
②电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH₁=-1275.6kJ·mol^-1；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1；③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₃=-44.0kJ·mol^-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol^-1。
①某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__，以CH₃OH表示该过程的反应速率v(CH₃OH)=__。
②要提高反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是__(填序号)。
a.升温       b.加入催化剂       c.增加CO的浓度       d.加入H₂       e.加入惰性气体       f.分离出甲醇
(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池中OH^-移向___(填“CH₃OH”或“O₂”)极。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__。
③乙池中总反应的离子方程式为__。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。
A.MgSO₄        B.CuSO₄        C.NaCl        D.Al(NO₃)₃

【推荐3】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
   
请回答以下问题：
(1)在所提供的试剂中选择：试剂C是___________________
①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③稀盐酸
(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、_______________、三脚架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
   
A接_______，_______接_______；B接______，______接_______。
(4)写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式____________________
(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________________，若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL(标准状况)。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出)
(6)若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有____________________