【推荐1】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/(mol·L-1)	体积/mL	浓度/(mol·L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___________mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：___________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A．硫酸钾　　　　B．硫酸锰　　　　C．二氧化锰　　　　D．水

【推荐2】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4 溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L⁻¹	V/mL	c/mol·L⁻¹	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中V₁ _______，T₁=_______，通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄， 每消耗1mol H₂C₂O₄转移___________mol电子，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥ ___________
(3)若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO₄) =_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是___________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：___________。

【推荐3】研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型催化剂作用下，使转化为的反应为。一定条件下在密闭容器中测得反应过程中的数据如下：

			4.0

计算0-4min内以Cl₂表示的反应速率_______；计算2-6min内以表示的反应速率是_______。
(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。


①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“”“”或“”)。
②0~4min内，的平均反应速率_______。
③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______(填字母，下同)。
a．降低温度
b．减少铁粉的质量
c．保持压强不变，充入使容器的体积增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______
a．
b．单位时间内生成的同时生成
c．容器中气体压强不随时间而变化
d．CO的浓度不变

【推荐1】用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是________
a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是__________。
②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率__________（用a b c的大小关系表示）。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡_______填“正”或“逆”向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 时，水的离子积常数 。
① 该温度下，若体积的溶液与体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
② 该温度下，的某酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的则该混合溶液中下列算式的精确结果：_______mol/L
(3) 下，有浓度均为的三种溶液：a.；b. ；c.(已知 时电离常数：      )
① 三种溶液由小到大的顺序为：_______填序号。
②的溶液中， ______ c(CO) (填“>”、“<”或“=”；写出以其为主要成分的泡沫灭火器的工作原理_______(用离子方程式表示)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

【推荐3】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(CH₃COOH)。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，CH₃COOH的Ka=1.75 ×10^-5=10^-4.76。
(1)配制250 mL0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，需5 mol/L的CH₃COOH溶液的体积为_______mL。
(2)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL		pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据： a=_______ ，b=_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动； 结合表中数据，给出判断理由：_______     。
③由实验Ⅱ- Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(3)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H⁺)的值逐渐接近CH₃COOH的K_a。
查阅资料获悉：一定条件下， 按=1配制的溶液中，c(H⁺)的值等于CH₃COOH的K_a。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K_a=10^-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定CH₃COOH溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mLCH₃COOH溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol·L^-1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为22 08 mL，则该CH₃COOH溶液的浓度为_______mol·L^-1。
②用上述CH₃COOH溶液和0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液，配制等物质的量的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(4)小组进一步提出： 如果只有浓度均约为0. l mol ·L^-1的CH₃COOH和NaOH溶液，如何准确测定CH₃COOH的K_a？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。

Ⅰ	移取20.00 mLCH3COOH溶液。用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ	_______，测得溶液的pH为4.76

实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。

【推荐1】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
II.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

【推荐2】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据下图原电池装置回答下列问题。

(1)该装置将反应___________(写离子方程式)释放的能量直接转化为电能，能证明产生电能的实验现象是：_____________。
(2)下列关于该装置说法正确的是：_________(填字母)。
A.Zn为原电池的正极
B.电子从Cu经导线流向Zn
C.Cu的作用是导电、提供H⁺得电子的场所
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填字母)。
A.2H₂＋O₂2H₂O
B.Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu
C.Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

【推荐2】工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备FePO₄(磷酸铁)。
   
已知：FePO₄难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时磷铁渣粉碎并搅拌目的是_______；加入硫酸的目的是_______。
(2)“浸取”时Fe₂P发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分是_______，制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是_______。
(4)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值。]
   
在pH范围为1～1.5时，随pH增大，明显增大，其原因是_______。
(5)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO₄。
   
①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。
②常温电解一段时间，测得溶液中Fe³⁺浓度约为0.32mol•L^-1，为了避免生成Fe(OH)₃沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，lg2=0.3)。