X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5,W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确 的是
A.最高价含氧酸酸性: X < Y |
B.X、Y、Z可形成离子化合物 |
C.W可形成双原子分子 |
D.M与W形成的化合物含极性共价键 |
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更新时间:2019-05-29 09:04:03
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【推荐1】下列说法错误的是
A.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 |
B.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应,发生了化学变化 |
C.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
D.与过量氧气在高温、催化剂条件下发生反应:,达到化学平衡后,含的粒子有 |
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名校
【推荐2】元素性质呈周期性变化的原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大 | B.核电荷数逐渐增大 |
C.核外电子排布呈周期性变化 | D.元素的化合价呈周期性变化 |
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【推荐3】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液,产生 W 元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 |
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 |
C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 |
D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y |
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【推荐1】工业可用反应制备和。下列说法正确的是
A.半径大小: | B.电负性大小: |
C.电离能大小: | D.酸性强弱: |
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解题方法
【推荐2】下列有关各元素的性质递变规律错误的是
A.Li、Na、K单质的熔点依次降低 |
B.N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强 |
C.HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性依次增强 |
D.Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
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解题方法
【推荐3】废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成,回收Fe、Li的具体流程如图:
已知:LiFePO4溶于酸,不溶于碱;Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
已知:LiFePO4溶于酸,不溶于碱;Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
A.LiFePO4中亚铁离子的结构示意图: |
B.碱性:LiOH>Al(OH)3 |
C.原子半径:r(O)<r(S)<r(Al) |
D.简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S |
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【推荐1】砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
A.砷原子最外层有3个电子 | B.砷化氢(AsH3)比NH3稳定 |
C.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 | D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 |
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解题方法
【推荐2】钡和铊均在周期表中位于第六周期,铊与铝是同族元素,元素符号是Tl;钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是
A.钡和铊是易导电的银白色金属 | B.钡能与水常温下反应生成氢气 |
C.Tl3+的氧化能力比Al3+弱 | D.Tl(OH)3是两性氢氧化物 |
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【推荐1】若某阴离子的结构示意图如图所示,则该元素在元素周期表中的位置可能是
A.第四周期IA | B.第三周期0族 |
C.第二周期VIIA | D.第三周期VIIA族 |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,下列说法正确的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族 |
B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 |
C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似 |
D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性,可证明非金属性:W>Y |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,其原子最外层电子数符合X+Y+C=A+B,下列说法错误的是
X | A | ||
Y | C | B |
A.Y元素位于第三周期ⅣA族 |
B.简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A |
C.C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 |
D.简单离子的还原性由弱到强的顺序为 |
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