【推荐1】回答下列问题
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________ (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

【推荐2】普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

(1)①电池中电解质溶液为__。
②正极反应式为__。
③放电时向__(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是__，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___。
A．微热
B．加入适量氧化铜
C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水
E．加入少量氢氧化钡溶液

【推荐3】(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作________极，表面发生的电极反应为_______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为________极，Y电极反应式为_______________________
②Y极生成1 mol Cl₂时，________ mol Li^＋移向________(填“X”或“Y”)极。

【推荐1】能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO₂+4Li=2Li₂CO₃+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH₄燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。
   
(3)用上述CH₄燃料电池连接成如图装置。
   
乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。
(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。
(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

【推荐2】对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。
(3)利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于_______(同上)处，该电化学保护法称为_______。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

【推荐1】是主要的大气污染气体，利用电化学原理是治理污染的重要方法。
(1)工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）制取，从而达到治理污染的目的，装置如下：

①图甲中A电极的电极名称为__________极，图甲中B极的电极反应为__________。
②交换膜G为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③图乙中阳极的电极反应式为__________。
(2)可以利用联合法吸收大气污染物，图丙是同时吸收和NO的示意图。

①b是直流电源的__________。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为__________。
③吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

【推荐2】电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。
②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。
③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）
（2）以碱性CH₄燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。

①写出通入CH₄的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。
②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。
A.NaCl固体          B.氯化氢气体        C.盐酸 D.H₂O

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。

【推荐1】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题     

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为________ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式________。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式为________。
(3)当乙池中D极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)，转移的电子数为___________。
(4)丙池中___________(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有1molNa^＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体_______L(标准状况)，阳极的电极反应式是_______。
(2)稀NaOH溶液的作用是_______，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是_______。
(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO₂ 20%(体积分数)的废气40m³，理论上需要消耗甲烷_______m³