下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是
| A．常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更快则锌比铝活泼 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率 |
| C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 |
| D．向5%H2O2溶液中，滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂 |
更新时间：2019/10/30 14:10:08
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【推荐1】汽车尾气中产生NO的反应为：
，一定条件下，等物质的量的
和
在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下
的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
| A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 |
B．温度T下， 内的平均反应速率 |
| C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 |
| D．曲线b对应的条件改变可能是降低温度 |
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【推荐2】氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
| A．催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成 |
| B．催化剂a、b都能加快该反应的速率 |
| C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O |
| D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol |
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【推荐1】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断不正确的是
| 实验序号 | 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| ③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
| A．最先出现蓝色的一组实验是③ |
| B．实验①③中V1=40，V2=10 |
| C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② |
| D．出现蓝色的时间t3>t2>t1 |
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【推荐2】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
| A．增大反应物的量 | B．升高温度 | C．减小压强 | D．降低温度 |
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【推荐1】在一密闭容器中发生反应
，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是
，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是| A．升高温度 | B．增加C(s)的量 | C．扩大容器容积 | D．充入惰性气体 |
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【推荐2】下列方法对2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)的反应速率没有影响的是
2SO3(g)的反应速率没有影响的是| A．加入SO3 | B．容积不变，充入N2 | C．加入催化剂 | D．降低温度 |
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的速率方程
(
为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：
是该总反应的中间产物，
是该总反应的催化剂
分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
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【推荐1】用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是
| A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性 |
| B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 |
| C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等 |
| D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大 |
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【推荐2】下列四种溶液中，分别加入少量的固体二氧化锰，能产生气体的是
| A．3%的H2O2溶液 | B．1mol/L NaOH溶液 | C．1mol/L KClO3溶液 | D．0.1mol/L盐酸 |
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