【推荐1】已知PbF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb²⁺或F^-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7

B．Ka(HF)的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大

D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)

【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Kw/c(OH-) =1 ×l0-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO-、C1-可以大量共存

B．用少量水稀释0.1 mol•L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H20)减小

C．已知AgCl的Ksp = 1.8×10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10 mol•L-1

D．向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3•H20)

【推荐3】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S^2－)=－lgc(S^2－)、p(M²⁺)=-lgc(M²⁺)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是

A．曲线①表示的是NiS

B．d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

C．25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

D．向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

【推荐1】对下列图象的描述中，正确的是

A．根据图①可判断正反应的ΔH<0

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

【推荐2】常温下，用0.10mol·L^-1的AgNO₃溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl^-与Br^-组成的混合溶液和由C1^-与I^-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl^-浓度相同，Br^-与I^-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgBr)=4.9×10^-13，K_sp(AgI)=8.5×10^-16。

下列有关描述正确的是（       ）

A．图中X-为Br-

B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C．滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

【推荐3】某温度下，将固体逐渐加入一定量的饱和溶液中(忽视溶液体积的变化)，溶液中、的浓度随浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．

B．Q点溶液中，

C．曲线MN上任何一点(M点除外)对应的溶液中：

D．若用1L溶液将0.1mol固体完全转化为，则X≥1.1