【推荐2】(1)分析反应5NH₄NO₃=2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的电子转移方向和数目_______________。
(2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是________。
(3)在上述反应中每生成1mol硝酸生成N₂的体积为________L。(标准状况)

【推荐3】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______(仅写出氧化剂和还原剂即可)。
(2)上述反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号) 。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式_______。
_______Fe²⁺ + _______H⁺ +_______ = _______Fe^3＋ + _______N₂O↑ + _______H₂O

【推荐1】1,2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂C1) ，反应原理为
i. CH₂=CHCH_,3(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)               ΔH₁= -134 kJ• mol^-1
ii. CH₂=CHCH_,3(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl (g)+HCl(g)     ΔH₂= -l02 kJ • mol^-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C—C	C—C	C—Cl	Cl—Cl
E/( kJ • mol-1)	611	x	328	243

请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH₂C1CHClCH₃的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。       
（3）T₁℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₂=CHCH₂C1和2 mol HCl，只发生反应CH₂=CH CH₂Cl (g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)   ΔH₃。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH₂ClCHClCH₃表示的反应速率 v(CH₂ClCHClCH₃)=0.016 mol·L^-1 • min^-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH₂=CHCH₂Cl、0.2molHCl和0.1mol CH₂ClCHClCH₃，则起始反应速率 v_正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V_逆(HCl).
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和C1₂发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl₂的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w₂__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T₁K下，平衡时a(Cl₂)= ________________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH₂ =CHCH₃和1 mol Cl₂发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】热化学方程式中的化学计量数为_______。故化学计量数可以是_______，也可以是_______。当化学计量数改变时，其也_______的改变。

【推荐1】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe³⁺＋Cu ＝ 2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－ ＝ 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。
(1)将反应Zn＋2H^＋＝ Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：___________，还原反应式为：___________。
(2)由题(1)反应，设计成原电池如图所示：
   
若电极a为Zn，电极b可选择材料：___________(只填一种)；电解质溶液甲是___________；电极b处的电极反应式：___________。
(3)由反应2H₂＋O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的原电池电极反应式：负极___________，正极：___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)根据已具备的氧化还原反应知识和电化学知识，结合图示回答下列问题：

①该原电池负极材料是______________。
②写出电极反应式：正极：__________________；负极：__________________。
③若电路中转移了，则析出的的质量为____________。
(2)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_____________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_________。
③放电过程中，H^＋由_________极区向______极区迁移(填“正”或“负”)。

【推荐3】银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

【推荐1】利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写化学式：正极为_____________ ，电解质溶液：_____________ ；
负极反应式： ____________________；
溶液中向 __________ 极移动。
II.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
      
(1)B中Sn极的电极反应式为_________________。
(2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_________________。
(2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
   
①下列说法正确的是________ (填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D.两烧杯中溶液的酸性均减弱
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。
③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

【推荐3】某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L^-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl₂(aq) + H₂(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水       b. Na₂CO₃溶液        c.   NaNO₃溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO₄固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______