对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),改变下列条件,能提高反应物中活化分子百分数的是:
A.增大压强 | B.升高温度 | C.降低温度 | D.增大反应物浓度 |
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更新时间:2019-11-06 09:11:57
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【推荐1】实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施能加快化学反应速率的是
A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 | B.加入等体积6 mol·L-1盐酸 |
C.加热溶液 | D.增加锌粒质量 |
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【推荐2】下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 进行铝热反应实验时,需要加入氯酸钾,插上镁条,并点燃镁条 | 铝热反应是吸热反应 |
B | 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 | 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 |
C | 锌与稀硫酸反应实验,产生氢气的速率先逐渐增大,后逐渐减小 | 该反应放热,温度升高,反应速率增大,随着反应进行,c(H+)降低,反应速率减小 |
D | 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色 | Fe(NO3)2已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】密闭容器中反应:2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0,下列说法正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 |
B.选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率 |
C.压缩体积可增大单位体积活化分子百分数 |
D.分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率 |
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解题方法
【推荐2】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 |
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
C.与在常温、常压下不反应,放电时可反应 |
D.加热时,与浓盐酸反应,而不与稀盐酸反应 |
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解题方法
【推荐1】升高温度时,某化学反应速率增大,主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子的碰撞机会增多 |
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
C.该化学反应的过程是吸热的 |
D.该化学反应的过程是放热的 |
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解题方法
【推荐2】研究发现,腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是
A.加快了反应的速率 | B.减小了反应的焓变 |
C.改变了反应的历程 | D.降低了反应的活化能 |
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【推荐1】H2与ICl的反应分两步完成,其能量曲线如图所示。反应①:H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g),反应②:HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),下列有关说法不正确 的是
A.总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1 |
B.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 |
C.H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H=-218kJ·mol-1 |
D.温度升高,活化分子百分数增大,反应碰撞概率增大,反应速率加快 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 |
B.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大 |
C.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 |
D.加入催化剂对化学反应速率无影响 |
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