下列说法中正确的是
| A．氯酸钾分解是一个熵增的过程 |
| B．△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 |
| C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 |
| D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 |
更新时间：2019-11-03 16:57:10
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．自发反应在任何条件下都能实现，而非自发反应一定不能发生 |
| B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 |
D．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同 |
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(0.65)
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【推荐2】对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )
| A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 |
| B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 |
| C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 |
| D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 |
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【推荐1】化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是
| A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的 |
| B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
C．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ |
| D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变 |
| B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强 |
| C．SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 |
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
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晶体与
晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的
表示在
时，
的浓度为
单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法中，正确的是
A． 的反应均是自发进行的反应 |
| B．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| C．使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向 |
D．判断反应能否自发进行需要根据 与 综合考虑 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列说法不正确 的是
A．反应 在任何温度条件都可自发进行 |
B．已知反应  。积极研究此反应合适的催化剂有助于除二氧化碳 |
C．已知：  。说明在常温常压下，此反应自发进行的决定因素是熵增 |
D．常温常压下可发生反应： ，说明此反应 |
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【推荐3】在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．该反应在常温下不可能自发进行 |
| B．X的氢碳比X＞2.0，在氢碳比为2.0时Q点v逆(H2)＞P点v逆(H2) |
| C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
| D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小 |
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