【推荐2】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
Ⅰ.某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。
(1)写出反应的离子方程式_______________。
(2)某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
(1)滴定前是否要滴加指示剂？_____________(填“是”或“否”)。
(2)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为_____________。
(3)草酸样品中草酸的质量分数为_____________。
(4)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将_____________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将_____________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的标准溶液滴定剩余的，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
(1)判断滴定达到终点的现象是_____________。
(2)考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意_________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。
(4)D步骤中液面应调节到____________________，尖嘴部分应__________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是_____________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为___________________________。

【推荐1】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）选用的指示剂是______________________。
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。
   

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00	0.00	________	_______
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ _________。
（6）滴定终点的判定依据是_______________。

【推荐3】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2＋5H₂C₂O₄＋6H^＋==2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，KMnO₄标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是________(提示：KMnO₄标准溶液为紫色、紫红色。)
(3)通过上述数据，求得x＝________。
(4)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则V(KMnO₄)=________mL(填：“V₁-V₂”，“V₂-V₁”)

【推荐2】实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，再用I^-将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂。
已知：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2 MnO(OH)₂        ②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
③S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄ 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液使溶液接近中性；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；
⑧用0.005 mol`L^-1Na₂S₂O₃滴定至终点。
（3）数据分析
①若在滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O₂）的含量为___（单位：mg·L^-1）。
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是__________________________。

【推荐3】酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次
完成以下填空：
(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：_______。
(3)图丁是第二次滴定完成时的滴定管的液面，其读数为X mL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

滴定次数	待测盐酸体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	2.00	24.10
第二次	20.00	0.60	X
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D.滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为_______。

【推荐1】某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。
据此实验光成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）
（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。
（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。

滴定次数	盐酸（mL）	0.1000mol/LNaOH的体积（mL）
		滴定前	滴定后	溶液体积
第一次	25.00	0.05	26.17	26.12
第二次	25.00	1.58	30.31	28.73
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

【推荐2】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂↑
Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑
Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。
(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；
获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L^－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

【推荐3】某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。
(2)操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。

(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积	标准液体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)该盐酸的浓度为__________mol/L。
(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____(填是或否)