【推荐1】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空“a”“b”“c”“d”重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是 _______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是 _______，b过程中的化学方程式为 _______。
(3)久置的氯水变为 _______，用化学方程式表示为 _______，实验室保存饱和氯水的方法是 _______。
(4)e过程中的现象是 _______，化学方程式为 _______。
(5)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种：
a是 _______；
b是 _______；
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是a还是b_______。

【推荐2】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)证明氯水中含有Cl^-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。
(2)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：
离子方程式：___________。
文字解释：___________。
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(4)同学们根据“H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl₂>H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ.除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
(1)铜粉中混有少量铝粉___________________________________________；
(2) FeCl₃中混有少量FeCl₂______________________________________________；
(3)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃______________________________________。
Ⅱ.氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式__________________________。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。

实验步骤	操作方法	实验现象	结论或解释
1	观察氯水的颜色	______	含有Cl2
2	_________	有无色气体产生	含有H+
3	取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀生成	______
4	取少量氯水于试管中，放入红色布条	______	______

【推荐1】采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)写出甲装置中反应的离子方程式：________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)乙装置的作用是：________________________________________。
(3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）

①d过程中的现象是______________________________；
②e过程的离子方程式______________________________。
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。

A．氯离子浓度随时间的变化	B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化	D．氯水导电能力随时间的变化

(5)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：
①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致；
②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若______________________________，则是原因①；否则是原因②。

【推荐2】_a-7X、_a-1Y、_aZ、_bW、_a＋8T是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。请完成下列空白。

(1)W在元素周期表中的位置为_______
(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_______(填化学式)。
(3)与W同周期的元素中，原子半径最小的元素的单质与水反应的化学方程式为_______。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，现象为_______
(4)化合物X₂T的电子式为_______
(5) 下列说法正确的为_______
A.T的氧化物的水化物一定是强酸                         
B.Y的气态氢化物的水溶液一定呈碱性
C.Y、W、T最高价氧化物均为酸性氧化物

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

【推荐1】为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答:
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式:_________
(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl₂ 的主要依据:_________
(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明:

①_____________。②_____________。

(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]

①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中;

②____________，振荡试管。

[实验现象及结论]

①若_______，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

②若_______，则证明溶液红色褪去的原因是②而不①；

(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是_________。

A．CaCO3

B．NaHSO3

C．H2SO4

D．Ca(OH)2

【推荐2】已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
   
回答下列问题：
(1)装置B的目的是除去氯气中的___________(填化学式)。
(2)在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和___________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)为了防止污染空气，在烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。生成白色沉淀时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)为探究的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。
   

【推荐1】某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下183℃升华，经冷却后可凝华为固体。

(1)请写出装置A中发生的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________
(2)装置B的作用是___________，装置F中盛放___________
(3)实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，当观察到___________，再点燃另外一处酒精灯。
(4)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，请你尝试在空白方框内画出相应仪器，并标明选用的试剂名称。___________

【推荐2】某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：。

(1)装置A的作用是___________。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。
(4)装置E中的现象是___________。
(5)利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：___________。
③电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

【推荐3】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。
(2)①中无水硫酸铜的作用是____。
(3)②中酸性KMnO₄溶液的作用是____。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___、B____。
(5)③中出现的现象是___。