【推荐1】V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：

(1）写出W物质的一种用途：____________。
(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: ___________。
(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_____________。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16:E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_______________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________。
(4)F也能和B发生反应，
写出F和B的浓溶液反应的离子方程式：________________________________。
写出F和B的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________。
(5)写出反应③的离子方程式：____________________________。

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                                   D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子Ｂ的立体构型为__________，离子中键角为_________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。

【推荐1】某兴趣小组同学为深度学习二氧化硫的性质，设计了以下实验。
(1)用下图装置制取并收集以验证其氧化性。

①实验时为控制产生的速率，采取的措施是______。
②烧杯中NaOH溶液的作用是______。
③将燃着的Mg条迅速插入集满的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是______（填化学式，写出一种即可）。
④若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐，则该反应的离子方程式为__________________。
(2)用下图装置验证比的酸性强。

①酸性溶液可以吸收，将其氧化而除去，被还原为，写出该反应的离子方程式：________________________。
②试剂X是______。
③当观察到__________________，即证明比的酸性强。

【推荐2】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
(1)实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
(2)实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____________；
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。
(5)有人预测SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________________________。

【推荐3】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为了制取Cl₂、SO₂气体，采用Cu与浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol∙L⁻¹)为原料制取Cl₂。在此实验中，E装置的作用是_______；发生装置A应选择以下三种装置中的_______(填序号)。

(2)B装置中主要反应的离子方程式为_______。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液
进行如下操作：取适量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的试管中，发现溶液褪色，能否说明一定是SO₂过量_______(填“是”或“否”)？在此基础上若要证明一定是SO₂过量，则需要继续进行的操作是_______，现象是_______。若要证明是Cl₂过量，取适量D中溶液先滴加至盛有_______(填序号，下同)试剂的试管内，再加入_______试剂。产生的现象是_______。

【推荐1】超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸的制备及性质进行了探究。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸)，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备的反应为，。
②有关物质的性质如表。

物质	熔点	沸点	性质
	73.4℃	223.5℃	极易水解
	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)和浓盐酸制取的离子方程式为_______。
(2)实验装置中，两个冷凝管_______(填“能”或“不能”)交换使用。
(3)试剂X的成分是_______(填化学名称)；若无盛试剂X的装置，可能发生水解生成，其水解反应的化学方程式为_______。
(4)用真空泵抽气将转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是_______。
(5)由制备时，应选用_______材质的仪器。(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(6)为更好地理解超酸的强酸性，该兴趣小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：，以此类推，与反应的化学方程式为_______。

【推荐2】氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：（未配平）的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的氧化半反应是，则相应的还原半反应是____________________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其_____________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是____________________。
用如下装置进行实验［硫酸与浓盐酸中接近］。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除____________________的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______________气体（填化学式）。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：__________________________。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中右侧电极的电极反应式为_____________________。
②从氧化还原规律角度解释产生电流的原因：____________________。

【推荐3】某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。
探究一：钠与水反应
该反应的离子方程式_______________________________。
用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为 液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

若实验室要配制480mL 0. NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。
③列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上
探究二：钠与氯气反应
钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色且有______生成。
在实验室用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下 Cl₂，则作还原剂的HCl的物质的量是______。
粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液   ②加入过量的BaCl₂溶液   ③加入过量的NaOH溶液   ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7       ⑤溶解     ⑥过滤     ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦       b.⑤①②③⑥④⑦       c.⑤②①③④⑥⑦       d.⑤③②①⑥④⑦

【推荐1】碳酸镧La₂(CO₃)₃ (相对分子量为458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900℃分解可生成La₂O₃ (相对分子量为326)固体，在溶液中制备易形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。
Ⅰ．制备产品水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O：

(1)①中试管内发生反应的化学方程式为_______。
(2)仪器X的名称为_______。
(3)①装置接口的连接顺序为a-_______-f(填接口字母)；
②装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用_______。
(4)为防止溶液碱性太强生成副产物La(OH)CO₃，实验过程中应采取措施_______。
Ⅱ．验证所得产品中是否含杂质La(OH)CO₃ (相对分子量为216)：
实验准备：称重装置A的质量为x₁ g，装入样品后再次称重A记为x₂ g；称重装有试剂的C装置质量为x₃ g，按图示连接仪器进行实验。

实验过程：
①打开K₁，K₂和K₃，关闭K₄，缓缓通入干燥的N₂。
②数分钟后关闭K₁、K₃，打开K₄，点燃酒精喷灯保持1000℃加热A中样品。
③充分反应后熄灭酒精喷灯，打开K₁，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂，冷却到室温后称量A。
④重复上述操作步骤，直至A恒重且质量为x₄ g。称重装置C记为x₅ g。
(5)装置B中的试剂为_______，装置D的作用是_______。
(6)若样品中含有La(OH)CO₃，La(OH)CO₃在此条件下分解的反应方程式为_______。
(7)结果分析：当_______时，说明所得样品中不含有La(OH)CO₃。

【推荐2】β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：
(1)检查装置A的气密性的方法是______________。
(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________
(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H₂S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。
(4)点燃不纯的H₂S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

【推荐3】氮化镁(Mg₃N₂)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠[NaNO₂]和硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)反应开始时先点燃A处酒精灯，目的是_______。
(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_______。
(4)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______。
(5)E处发生的化学方程式为_______，将产生的浅黄色粉末加入水中，产生刺激性气味的气体和一种白色沉淀，该反应的化学方程式为_______。