【推荐1】化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：
(1)含1.0 mol Fe³⁺的中所含的物质的量是____
(2)等质量的N₂、NH₃、NO₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___
(3)某混合溶液中含有Na⁺、A1³⁺、、，测得Na⁺、A1³⁺和的物质的量浓度比为3：2：1，则A1³⁺与的微粒个数比为____
(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为N_A，则产生Cl₂的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

【推荐2】请完成下列填空
(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
(4)19 g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4 mol的Cl^－，则R的相对原子质量为__________。
(5)V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋ m g，则溶液中的物质的量浓度为___________mol·L^－1。
(6)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为________、________。

【推荐3】(1)1.5 mol H₂O中所含氢数与________个CH₄中所含的氢原子数相等。 
(2)含0.6 mol的(NH₄)₂CO₃固体中的质量是________g。 
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 
(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。

【推荐1】(1)在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分]   NaClO [规格]   1000 mL [质量分数]   25% [密度]   1.19 g·cm－3

该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。某同学取1L该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(2)7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为___。

【推荐2】（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量为______、______、________             
（2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为_________。
（3）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H₂SO₄作用，生成H₂ 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是____　。

【推荐3】把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：
（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为____升？
（2）原混合物中SiO₂的质量为_____克？

【推荐1】回答下列问题：
(1) 9.03×10²³个氨分子中的质子的物质的量为_______；
(2)某气态氧化物的化学式为RO₂，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为_______。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体A_n含有的分子数为N，则cgA_n气体在标准状况下的体积约为_______(用含N_A的式子表示)。
(4)标准状况下，将aLA气体(摩尔质量为Mg/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm³)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将10mL1.00mol/LNa₂CO₃溶液与10mL1.00mol/LCaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.2mol/L，则c(Cl^—）=_______。

【推荐2】(1)现有32 g O₂，其摩尔质量为_________，该气体的物质的量为__________，该气体所含分子数为__________N_A，所含的原子数为_______N_A。
(2)1 mol O₃的质量是_________，其所含的O原子个数与_________mol O₂中所含的O原子个数相等。
(3)3 mol CH₄有______N_A 原子，与______g NH₃ 所含的H 原子个数相同，与_____N_A个H₂S 所含的 H原子个数相同。

【推荐3】（1）在标准状况下，H₂和C₂H₄的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中H₂为________mol，C₂H₄占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。
（4）有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗amolH₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗bmolAgNO₃使Cl⁻完全沉淀。原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为___________________mol·L⁻¹。

【推荐1】(1)现有32 g O₂，其摩尔质量为_________，该气体的物质的量为__________，该气体所含分子数为__________N_A，所含的原子数为_______N_A。
(2)1 mol O₃的质量是_________，其所含的O原子个数与_________mol O₂中所含的O原子个数相等。
(3)3 mol CH₄有______N_A 原子，与______g NH₃ 所含的H 原子个数相同，与_____N_A个H₂S 所含的 H原子个数相同。

【推荐2】(1)标准状况下，4.48 L NH₃所含分子数为____________。___molCO₂ 中含有氧原子数与1.806×10²⁴个H₂O分子含有的氧原子数相同
(2) 1.7g H₂O₂中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H₂O₂中含原子数为b，则阿伏加 德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)
(3)8.4 g N₂与9.6 g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________
(4)标况下等质量的O₂与O₃的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。
(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO₂，可发生如下反应 2NO+O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

【推荐3】有关物质的量的计算：
（1）2 mol尿素[CO(NH₂)₂]含__个H原子，所含氧原子跟_____g H₂O所含氧原子个数相等。
（2）2.4g 镁中含______mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。
（3）30.9gNaR含有Na⁺ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____。