【推荐1】回答下列问题：
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H_____0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

(2)在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁=+34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂(g)+ H₂(g)       △H₂= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为__________________________。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_______________________。

【推荐2】（1）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁＝+3359.26 kJ•mol^﹣1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂＝﹣89.61 kJ•mol^﹣1
写出白磷（P₄）由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。
（2）电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应为SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJ•mol^﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 J•mol^﹣1•K^﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____

【推荐3】溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量_____J。
(2)反应的______(列式计算)。

【推荐1】(1)硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_________。
(2)与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，该反应的热化学方程式为___________。
(3)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是________。
(4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

【推荐2】（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__。
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）   △H=__。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO₂）制钛，涉及的步骤为：TiO₂—TiCl₄—Ti，已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－393.5kJ/mol       ①
O₂(g)+2CO(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol       ②
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)     ΔH＝+141kJ/mol          ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl₄(s)和CO的热化学反应方程式___。

【推荐3】Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　   ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1，②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1。
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；
（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N₂（g） + 3H₂（g）== 2NH₃（g）△H=-92.4 kJ·mol^－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H₂O（l）=H₂O（g） ΔH＝+44 kJ·mol^－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

【推荐1】(1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	H2(g)	O2(g)	H2O(g)
能量	436	496	926

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量比2mol H₂O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁ =+180.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。
(3)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

【推荐2】已知下列热化学方程式:①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1
②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g) +4H₂O(g) △H=-2044.0kJ·mol^-1
（1）氢气的燃烧热是__________
（2）已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1，写出丙烷(C₃H₈)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_____
（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________
②△H₂=__________kJ·mol^-1

【推荐3】氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH=206.2 kJ•
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=247.4 kJ•
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）ΔH=169.8 kJ•
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄与 H₂O（g）反应生成CO₂（g）和 H₂（g）的热化学方程式为_______。