【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

【推荐2】下列叙述中正确的是 （       ）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023

B．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023

C．标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023

D．在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023

【推荐3】用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．含有键的数目为

B．溶液含的数目为

C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为

D．22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为

【推荐1】设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含有离子总数为3NA

B．11.2L(标准状况)含有质子数为2NA

C．50g46%的乙醇水溶液中，含有键数为3.5NA

D．1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA

【推荐2】N_A为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2. 3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的C8H18 中含有的C8H18 分子数为NA

【推荐3】设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

B．5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

C．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

【推荐1】下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（     ）
①0.5mol NH₃   ②22.4L氦气（标准状况） ③4℃时9mL水   ④0.2mol CO₂

A．①③②④

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③

【推荐2】用N_A代表阿伏加 德罗常数，下列说法不正确的是

A．1mol NH3和34g H2O2所含的原子数一定相等

B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为5NA

C．18g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

D．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，9 g D2O所含有的电子数为5NA

B．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA

D．足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA

【推荐1】已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列说法不正确的是

A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

【推荐3】在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有
①
②
③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③