【推荐2】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO_2,，经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO₄。
（3）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。

【推荐3】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．还原性C．挥发性       D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇       B．四氯化碳       C．氢氧化钠溶液          D．苯

【推荐1】苯甲酸又称安息香酸，结构简式为，有关性质如表所示。苯甲酸可用于合成纤维、树脂、涂料等，也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室用高锰酸钾氧化甲苯可制得苯甲酸，相关反应方程式如下：

实验时，将一定量的甲苯和高锰酸钾溶液置于图示装置中，在100℃下反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

熔点/℃	122.4
沸点/℃	249
密度/（）	1.2659
水溶性	微溶

（1）实验中用电动搅拌器进行搅拌的目的是________________。
（2）冷凝管中冷却水是从________（填“a”或“b”）口进入。
（3）操作Ⅰ的名称是，所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称是________。
（4）水层用浓盐酸酸化的相关化学方程式为_________________。
（5）如果滤液呈紫色，则要先加入还原剂亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________________。
（6）无色液体A的主要成分是________，白色固体B的主要成分是________。
（7）为测定所得产品的纯度，称取1.220g产品，配成溶液，取其中溶液进行滴定，消耗的物质的量为，则产品中苯甲酸的质量分数为________。

【推荐2】试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)从分类的角度，海盐属于___________物。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	NaOH溶液	Mg2+和Fe3+
步骤2	___________	___________
步骤3	___________	___________

(3)除杂后，过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于___________。操作X为___________。
(4)在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现___________时停止加热。在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是___________。
(5)制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为___________。称取制得的试剂级NaCl晶体mg，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用NaR表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为___________。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体ng，则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为___________(用含m、n的代数式表示)。

【推荐3】二茂铁是重要的燃料抗爆剂，其难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，100℃时易升华，图一是实验室制备二茂铁装置示意图，图二是提纯二茂铁的装置示意图。

已知：制备二茂铁的反应原理：
实验步骤为：
①在仪器c中加入稍过量的粉末，并从仪器a中加入无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约；
②再从仪器a滴入新蒸馏的环戊二烯(，密度为)，搅拌；
③将适量无水与(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
(2)步骤①中通入氮气的目的是_______。
(3)下列对本实验描述错误的是_______(填序号)。
A．实验中所加乙醚主要起溶剂的作用
B．根据所加试剂的量，选用容积为的三颈烧瓶
C．欲确认得到的二茂铁是否纯净，可以测定其是否有固定的熔点
D．步骤⑥在操作过程中温度不宜太高
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______，水洗的目的是_______。
(5)步骤⑤在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是_______(填序号)。
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
(6)图二是二茂铁粗产品的提纯，该操作中棉花的作用是_______。
(7)若本次实验消耗环戊二烯，其它物质足量，所得产品二茂铁的质量为，该实验的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐2】钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。工业上以钛铁矿[主要成分为偏针钛酸亚铁()，含Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备和，工艺流程如图。

   

已知：25℃时，，，；当溶液中离子浓度小于时，认为沉淀完全；“水解”时反应为。
回答下列问题：
(1)制备。
①“酸浸”时Ti元素转化为，发生反应的离子方程式为_______。
②“酸浸”过程中，在不同温度下Ti元素的浸出率变化情况如图所示。温度超过80℃时，浸出率下降的原因是_______。

   

(2)制备。
①“调pH”时，pH的理论最小值是_______。
②“沉铁”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)纯度测定。
取样品0.2000g，用酸溶解后再用还原剂将还原为，并配成25.0mL溶液。用0.1000 标准溶液将恰好完全氧化为，消耗0.1000 标准溶液23.00mL。该样品中的质量分数为_______(写出计算过程)。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分是，还含有)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)固体①、③的化学式分别为___________、___________。
(2)操作①的名称是___________，操作③用到的仪器有酒精灯、泥三角、___________。
(3)流程中的最好选用___________，发生反应的主要离子方程式为___________。
(4)若向滤液(1)中逐滴滴入溶液至过量，产生沉淀随滴入关系正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将该矿石用足量硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。该的石中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。