【推荐1】乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)可作麻醉剂、优质溶剂，还可用于制造无烟火药。
已知：
I.乙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于低碳醇、苯、氯仿等，密度比水小，熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃，在空气中遇火易燃，甚至会发生爆炸。
Ⅱ.实验室制取乙醚的反应原理如下。
主反应2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
副反应CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O
请回答下列问题：
【乙醚制备】实验室用如图所示装置(部分装置略)制取乙醚。
   
(1)仪器b应更换为下列仪器中的______更为恰当(填字母符号)。

A．

B．

C．

D．

(2)实验操作的正确顺序为：安装实验仪器→_______(填序号，下同)→_____→______→______→______→______→取出乙醚立即密闭保存______。
①加入药品
②检查装置气密性
③熄灭酒精灯
④通冷却水并加热烧瓶
⑤拆除装置
⑥控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
有同学认为，要确保实验安全，还需要在a中添加______。
(3)制备反应的温度应控制在140℃左右，其原因是______。实验中若滴入乙醇过快，乙醚的产率会降低，其原因可能是______。
【乙醚提纯】利用以下操作可对得到的粗乙醚进行提纯。
   
(4)操作①、②的名称分别是______，______。操作②中无水氯化镁的作用是______。进行该操作时，必须用水浴加热代替酒精灯加热，其目的是______。

【推荐2】实验室需要0.2 mol/LNaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0.2 mol/L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________0.2mol/L。
(4)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用___________mL量筒最好。

【推荐3】室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO₂

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是___________，乙装置中应加入的试剂是饱和NaHCO₃溶液，目的是___________。
②装置甲中反应的化学方程式为___________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后___________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是___________，反应中过氧化钠的作用：___________。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
(1)实验（一） 碘含量的测定

取0.0100 mol·L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)仪器A的名称为_____；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)计算得海带中碘的百分含量为_____%。
(2)实验（二） 碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____。
(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是___。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(5)实验（二）中操作Z的名称是_____。
(6)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___。

【推荐3】(1). KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：

请回答下列问题：
①试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________(填离子符号)。
②加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为___________________________。
③试剂Ⅲ的名称是________。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________(填字母)。
A．AgNO₃溶液　　　B．pH试纸   C．K₂CO₃溶液
④以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是________。
(2) .阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I₂)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其水溶液呈橙色。
①下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A．液溴和CCl₄ B．酒精和煤油
C．CaCl₂和Na₂SO₄ D．苯和蒸馏水
②在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
Ⅰ.能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________(填“能”或者“不能”)，若不能，应该选用__________(写操作名称)进行分离提纯(若能，不用填此空)。
Ⅱ.CCl₄能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端放出的是________(写化学式)；萃取前上层液体呈_________，下层液体呈________。

【推荐1】某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：

请回答下列问题：
(1)A、B、C均属于_______(填“烷烃”或“烯烃”)。
(2)D→F的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：

序号	操作	现象
①	向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡	溶液褪色，不分层
②	向溶液中加入适量M，加热	油层消失，不分层

能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
(5)利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。

①仪器a的名称为_______。
②饱和碳酸钠溶液的作用是_______。

【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理如下：
+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量为122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时，溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为_______，需要用到的主要玻璃仪器为_______；操作Ⅱ为_______。无色液体A是_______。(写名称)
(2)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请将相关的实验操作或实验现象填写下列空格中。
①将白色固体B加入水中，加热溶解，_______，_______，得到白色晶体和无色溶液；
②取少量滤液于试管中，_______，会生成白色沉淀，表明滤液含Cl^-。
③取干燥白色晶体，_______，表明白色晶体是苯甲酸。

【推荐3】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：
2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa
C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸.	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如下：
   
（1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。
   
仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。