乙醚(CH3CH2OCH2CH3)可作麻醉剂、优质溶剂，还可用于制造无烟火药。
已知：
I.乙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于低碳醇、苯、氯仿等，密度比水小，熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃，在空气中遇火易燃，甚至会发生爆炸。
Ⅱ.实验室制取乙醚的反应原理如下。
主反应2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
请回答下列问题：
【乙醚制备】实验室用如图所示装置(部分装置略)制取乙醚。
(1)仪器b应更换为下列仪器中的______ 更为恰当(填字母符号)。
(2)实验操作的正确顺序为：安装实验仪器→_______(填序号，下同)→_____→______→______→______→______→取出乙醚立即密闭保存______ 。
①加入药品
②检查装置气密性
③熄灭酒精灯
④通冷却水并加热烧瓶
⑤拆除装置
⑥控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
有同学认为，要确保实验安全，还需要在a中添加______ 。
(3)制备反应的温度应控制在140℃左右，其原因是______ 。实验中若滴入乙醇过快，乙醚的产率会降低，其原因可能是______ 。
【乙醚提纯】利用以下操作可对得到的粗乙醚进行提纯。
(4)操作①、②的名称分别是______ ，______ 。操作②中无水氯化镁的作用是______ 。进行该操作时，必须用水浴加热代替酒精灯加热，其目的是______ 。
已知：
I.乙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于低碳醇、苯、氯仿等，密度比水小，熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃，在空气中遇火易燃，甚至会发生爆炸。
Ⅱ.实验室制取乙醚的反应原理如下。
主反应2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O副反应CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O请回答下列问题：
【乙醚制备】实验室用如图所示装置(部分装置略)制取乙醚。
(1)仪器b应更换为下列仪器中的
A． | B． | C． | D． |
①加入药品
②检查装置气密性
③熄灭酒精灯
④通冷却水并加热烧瓶
⑤拆除装置
⑥控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
有同学认为，要确保实验安全，还需要在a中添加
(3)制备反应的温度应控制在140℃左右，其原因是
【乙醚提纯】利用以下操作可对得到的粗乙醚进行提纯。
(4)操作①、②的名称分别是
更新时间：2023-06-02 15:33:37
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下面为甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯的实验过程。
Ⅰ.装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是___ (填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___ 。
Ⅱ.实验步骤：
a.按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH2OH(密度为ρg/cm-3)和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
回答下列问题：
(2)按步骤a装好实验装置，加入药品前还应___ 。
(3)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____ 。
(4)下列玻璃仪器中可用于分离试管②中的乙酸乙酯是____ (填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.玻璃棒
Ⅲ.如图装置可用于提纯乙酸乙酯，填写下列空白。
(5)B仪器的名称是___ ，B仪器内的水流方向是___ (选答“上进下出”或“下进上出”)。
Ⅰ.装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是
Ⅱ.实验步骤：
a.按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH2OH(密度为ρg/cm-3)和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
回答下列问题：
(2)按步骤a装好实验装置，加入药品前还应
(3)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(4)下列玻璃仪器中可用于分离试管②中的乙酸乙酯是
A.分液漏斗 B.漏斗 C.玻璃棒
Ⅲ.如图装置可用于提纯乙酸乙酯，填写下列空白。
(5)B仪器的名称是
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【推荐2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置制取Na2S2O5。
已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的化学反应为：Na2SO3 +SO2=Na2S2O5。
②Na2S2O5的化学性质与Na2SO3相似。
(1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______ 。
(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______ 。
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______ 。
(4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为_______ (填字母序号)。
(5)检验 Na2S2O5晶体在空气已被氧化的实验方案是_______ 。
已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的化学反应为：Na2SO3 +SO2=Na2S2O5。
②Na2S2O5的化学性质与Na2SO3相似。
(1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为
(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
(4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为
(5)检验 Na2S2O5晶体在空气已被氧化的实验方案是
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的
制备方法，其中是用
与
在催化剂、
时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成
，使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为：
。
(1)仪器b在装置中的作用是______________ ；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________ 。
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________ 。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________ ；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________ 。
(4)下列有关说法正确的是__________ 。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有
生成
C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：
D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用
标准溶液滴定碘单质
，达到滴定终点时用去15.00mL 
标准溶液，测得该水样中的含量为__________ 
。
制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：
①
的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体②
与KI反应的离子方程式为：。| 物质 |  |  | |
| 沸点 |  |  |  |
(1)仪器b在装置中的作用是
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备
的化学方程式：(4)下列有关说法正确的是
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有
生成C．在
释放实验中，发生的离子反应方程式是：D．
和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中
的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液，测得该水样中的含量为。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______ ；③________ 。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精
(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________ 。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______ ，②________ ，③________ ，④________ 。
(5)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________ 里聚集。
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是
A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精
(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①
(5)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)写出下列仪器的名称：①_______ ；②_______ ；③_______ 。
(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母 a、b、c…进行连接： e 接______；______接______； ______接______接______。_______
(3)仪器的 A 口是_______ ，B 口是_______ 。
(4)蒸馏时，温度计水银球应在_______ (位置)。
(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______ 。
(1)写出下列仪器的名称：①
(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母 a、b、c…进行连接： e 接______；______接______； ______接______接______。
(3)仪器的 A 口是
(4)蒸馏时，温度计水银球应在
(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________ 。
(2)从溴水中分离出Br2，选择装置_______ ，该分离方法的名称为________ 。
(3)装置A中①的名称是______ ，进水的方向是从______ (填上”或“下)口进水，装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是______________ 。
(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙， 得到挖净的KCl，可将混合物溶于水。然后在下到操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯。正确的步骤及顺序是_______ 。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量 K2CO3溶液
A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
(2)从溴水中分离出Br2，选择装置
(3)装置A中①的名称是
(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙， 得到挖净的KCl，可将混合物溶于水。然后在下到操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯。正确的步骤及顺序是①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量 K2CO3溶液
A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其稳定性较差，故常采用
和
混合溶液将其吸收转化为
保存。现利用如图装置及试剂制备。
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应
。
②高于60℃时分解成
和
。
回答下列问题：
(1)
为的发生装置，生成（的离子方程式为____________________ 。
(2)
中发生反应的离子方程式为______________________
(3)实验过程中通入
的目的是______ ；实验室可用饱和
溶液、
溶液加热制取，化学方程式为________________________ 。
(4)装置中不能过量的原因是___________________________ 。
(5)饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是
，高于38℃时析出晶体是。从溶液中获得固体的操作：______________________ （须使用的试剂：无水乙醇）。
）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如图装置及试剂制备。已知：①
的熔点为-59℃，沸点为11℃；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应。②高于60℃时
分解成和。回答下列问题：
(1)
为的发生装置，生成（的离子方程式为(2)
中发生反应的离子方程式为(3)实验过程中通入
的目的是溶液、溶液加热制取，化学方程式为(4)装置
中不能过量的原因是(5)
饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是。从溶液中获得固体的操作：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】从固体废料“赤泥”(含
、
、
、
等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为
资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，
、
、
的
分别为
、
、
。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______ (填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______ 。
(3)常温下“调pH”时，溶液中
，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______ 。
(4)“沉钪”时，发生反应
。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比
的变化如图-1所示。当
时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______ 。
(5)草酸钪晶体[
]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______ 。
、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：
和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。②常温下，
、、的分别为、、。(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为
(3)常温下“调pH”时，溶液中
，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是(4)“沉钪”时，发生反应
。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是(5)草酸钪晶体[
]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】一氧化二氯(
)是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：
。
已知：的部分性质如表所示
(1)装置A中仪器a的名称为______________ ，装置A中发生反应的化学方程式为______________ 。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为______________ 。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是______________ 。
(4)装置F中无水
的作用是______________ 。
(5)与传统消毒剂比较，消毒效率是的______________ 倍(产物视为
，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
(6)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，
和的混合溶液，经测定
与
的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______________ 。
)是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。已知：
的部分性质如表所示| 物理性质 | 化学性质 |
| 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ | 易溶于水，同时与水反应生成 |
(1)装置A中仪器a的名称为
(2)装置B中盛装的试剂的名称为
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是
(4)装置F中无水
的作用是(5)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。(6)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到
，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：
您最近一年使用：0次
